实验 十过氧化氢含量的测定.ppt

实验十过氧化氢含量的测定高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法;掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂;工业上利用H2O2的还原性除去***气等。实验原理在稀硫酸溶液中,在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量,其反应式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1)即显示终点。根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。三、试剂及仪器试剂:Na2C2O4基准物质、H2SO4(1+5)、•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1MnSO4溶液。KMnO4H2O2试剂及仪器仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。四、~,分别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解,加入15mL(1+5)H2SO4,在水浴上加热到75~85℃,趁热用高锰酸钾溶液滴定。实验步骤KMnO4溶液浓度的标定开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。%H2O2置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。,加60mL水,30mLH2SO4,加入2滴MnSO4,用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。