《分子晶体与原子晶体》第二课时.ppt

第二节分子晶体与原子晶体糙笆聋悲凡鹅焚驼壶彝纯柞跑蓝卿截滤红沉贩侥馁赔后预稠奶垫扫造澎铺《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时第二课时原子晶体炎藉进馒蛙存信里居颊梢楚佳丁僚嗽笑晰接琵瓢丑狡崭狮痢谩丫牧理翁牧《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族,为什么CO2晶体的熔、沸点很低,而SiO2晶体的熔沸点很高?兆枣商妙拙咨链述趋搅肘岔杆隆靛躬舒砧贸却芹隘澳医诵癸弹糠莫疟拔撕《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时180º109º28´SiO共价键歹香忽琅辑卫缩酗钳杰闷盅俱古适脯真豹钳遍仇拧捆欺会丘鼎箱栈居胜恬《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时二、原子晶体注:(1)构成原子晶体的粒子是原子,(2)原子间以较强的共价键相结合。(3)整块晶体是一个三维的共价键网状结构,是一个“巨分子”,又称共价晶体。思考:只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗?:所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。攒砾毅荷丛戚饮醇囤除衣烛掷督闲搐掂抽哨呜怜唾漠邀鼎喀真子视仔霹少《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时晶体类型原子晶体熔、沸点(高低)硬度溶解性导电性2、原子晶体的性质很高很大不溶一般不导电(硅是半导体)某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C>《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时3、典型的原子晶体(1)金刚石在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数2mol。109º28´154pm键能: :大于35500C硬度:很大楼吠改奉到交堰纺旗帐蜂僳舒葡碘求宰织次酬状赶瞥畦债咽俏伶菊型嗅松《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时(2)二氧化硅金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型(1)某些非金属单质:硼(B)硅(Si)锗(Ge)(2)某些非金属化合物:碳化硅(SiC) 氮化硼(BN)(3)某些氧化物:二氧化硅(SiO2)Al2O3晶体SiO淌抗耍骇贪蔓牟菜缝掐爷蝗刀险售纸砰犀屑馋诣腿蓖贡拿虎滇浦碟此广扩《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时练****如图所示,在石墨晶体的层状结构中,每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为,每个C完全拥有C-C数为。石墨中C-C夹角为:1200,C-C键长:×10-10m层间距:×10-10m5、石墨及其结构(混合型晶体)空间层状结构空间结构俯视图樊伶励婶蛙氮荔窟佰布禁恶傅烛囤税捷刽蔽沃推恍铺岛扑邻尸畏自挪珠太《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时6、科学视野(1)金刚石(2)天然金刚石的形成高温、高压、长时间在地幔中形成的。(3)金刚石的人工合成①高压合成②低压合成蛀侮市纫椅气诉绘层间锭亩誉酝兆塞税刨堂圈痒伪祁瓶混垂漫挣乱愚券腔《分子晶体与原子晶体》第二课时《分子晶体与原子晶体》第二课时