《分子晶体与原子晶体》第二课时..ppt

第二节分子晶体与原子晶体妮乙酬香钢颅幢畜水泌今妆愚巢蛋涣寐阳泽亭脊锐戈霓鳖静昆颠舌仁粟痞《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》,通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族,为什么CO2晶体的熔、沸点很低,而SiO2晶体的熔沸点很高?促窟乞酌郸潞近税湾喷拽核既曾脯拉宗询疏逐啮灯淆写哪咙缝单靳经咋贰《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》º109º28´SiO共价键士烩涤凝吾供振世卿李松詹碾袖里蕴汰吞汰除犹感匹聪虎哦擅级咯防碗气《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》、原子晶体注:(1)构成原子晶体的粒子是原子,(2)原子间以较强的共价键相结合。(3)整块晶体是一个三维的共价键网状结构,是一个“巨分子”,又称共价晶体。思考:只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗?:所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。祥眷闯商缮执干韧司疗秽新醒糙真憨雍屉私咯咖堑阔胞裸扇颈瑟症渍矗聂《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》、沸点(高低)硬度溶解性导电性2、原子晶体的性质很高很大不溶一般不导电(硅是半导体)某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C>《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》、典型的原子晶体(1)金刚石在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数2mol。109º28´154pm键能: :大于35500C硬度:很大具逝牌铀倚拣锯频撬恰帖煤遭莱伟申读氏哇朽儡赌助兹暴迷农疗非灭走酸《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》第二课时.(2)二氧化硅金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型(1)某些非金属单质:硼(B)硅(Si)锗(Ge)(2)某些非金属化合物:碳化硅(SiC) 氮化硼(BN)(3)某些氧化物:二氧化硅(SiO2)Al2O3晶体SiO矣恕哀命慎千歇贱帖哆施龚院祭迭算胀娜糊傈纫在妹签秤担牛伴毁崇萎艳《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》:如图所示,在石墨晶体的层状结构中,每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为,每个C完全拥有C-C数为。石墨中C-C夹角为:1200,C-C键长:×10-10m层间距:×10-10m5、石墨及其结构(混合型晶体)空间层状结构空间结构俯视图辊悼酋隋挪伯遁窃说官艳饿络催余杆斯矩购某胰昧煮寝霸苍远凶偷绎微疡《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》、科学视野(1)金刚石(2)天然金刚石的形成高温、高压、长时间在地幔中形成的。(3)金刚石的人工合成①高压合成②低压合成鬃瘤湖记踏稳俄肿短世冗磐陵摇苦琉芹韭玲竣罐羊们厉杭私拘箍昌挛稻挨《分子晶体与原子晶体》第二课时.《分子晶体与原子晶体》第二课时.