高三化学一轮复——铁铜及其重要化合物.ppt

铁、铜及其化合物2、常温下可盛放浓硫酸的容器是()(),溶液作用生成红色溶液的是().***、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后,溶液没有颜色变化,再加***水呈红色的是()(OH)、在空气中,不因氧化还原反应而变质的是()A、Fe(OH)2B、Na2O2C、NaOHD、H2O2C7久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是().***,***气()、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是()+++ +9、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是()***,可观察到的现象是( ) ,在水中行驶,最易生锈的部位是()【考纲解读】1、掌握铁的原子结构和化学性质,以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,了解变价金属的氧化性和还原性。2、了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质,掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。3、了解铜及其重要化合物的性质。4、了解金属冶炼的一般原理,了解铁和铜的冶炼方法。铁原子结构示意图在周期表中位置第四周期第VIII族,属过渡元素存在游离态:少量存在于陨石中化合态:赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等单质物理性质化学性质银白色,ρ=·cm-3,熔点1535℃纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化与非金属:Cl2O2、S、I2与酸:非氧化性酸、强氧化性酸(钝化)与盐:与水:、存在、性质主要化合价:+2、+33Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温Fe反应后形成的产物呈何价态?(1)+Fe2+FeS、I2、H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂H2O(g)、O2Fe2+Fe3+Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等注意:钢铁发生电化腐蚀时,Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH-反应生成Fe(OH)2;因其不稳定,又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量Fe+HNO3(浓)钝化Fe+4HNO3(过量)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑常温要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。