锂钠钾铷铯钫(ppt).ppt

第二章碱金属
锂
钠
钾
铷
铯
钫
第一节钠
一、钠的物理性质
质:软,可以用刀切割;
色泽:银白色,有金属光泽;
密度:,密度比水小;
熔沸点:℃,℃;
可导性:钠是热和电的良导体。
二、钠的化学性质
钠原子最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,能与多种非金属及水反应。
1、钠与非金属的反应
[实验2-2] 观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热,观察现象。
二、钠的化学性质
[实验现象]
1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。
2、钠与氧气反应可以生成白色的,但是与充足的氧气剧烈反应生成淡黄色物质(
),并发出黄色的火焰。
点燃
二、钠的化学性质
[补充实验1]
把金属钠投入盛有Cl2的集气瓶里,观察现象。
金属钠除了能和O2直接化合外,还可以与Cl2、S等很多非金属直接化合,例如:钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠( )。
二、钠的化学性质
2、钠与水的反应
[实验2-3]
向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
二、钠的化学性质
[实验现象]
现象
原因
浮在水面
熔成小球
四处游动
溶液变红
密度比水小
熔点低
生成气体推动小球
生成物质成碱性
二、钠的化学性质
钠与水反应原理
钠与水电离所产生的氢离子反应,生成氢气。
钠与水反应实质
1、钠与酸的反应
实验与讨论
[补充实验2]
把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。
[实验现象]
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外,还有一点,钠与酸反应更加剧烈。
实验与讨论
[反应的实质]
因为酸中H+浓度比水中的要大,所以反应速率要快。