离子浓度大小比较30602.doc

溶液中离子浓度大小比较

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并比较各微粒浓度大小;
电荷守恒式;
物料守恒式(1 mol·L-1 CH3COOH溶液) 。
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并比较各微粒浓度大小;
电荷守恒式;
物料守恒式。
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并比较各微粒浓度大小;
电荷守恒式;
物料守恒式。

mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液,经测定溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)写出混合溶液中存在的微粒;
(2)比较各微粒浓度大小;
(3)电荷守恒式;
(4)物料守恒式。
mol/L NH3· mol/L HCl溶液。回答下列问题:
(1)滴加的盐酸溶液体积为10mL(混合溶液显碱性)
写出混合溶液中存在的微粒;
比较各微粒浓度大小;
电荷守恒式;
物料守恒式。
(2)滴加的盐酸溶液体积为20mL
写出混合溶液中存在的微粒;
比较各微粒浓度大小;
电荷守恒式;
物料守恒式。
(3)滴加盐酸至混合溶液显中性(盐酸的体积)
写出混合溶液中存在的微粒;
比较各微粒浓度大小。
【练****br/>( )
CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g);△H<0
***,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,溶液变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-
①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL, mol/L,下列说法正确的是( )
③>②>①
,pH变化最大的是②
mL ,pH最大的是①
,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( )
,水解平衡常数增大 ,平衡朝正反应方向移动
,减小 ,溶液pH减小
,:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
:②>③>④>① (CH3COO-):②>④>③>①
(H+):①>③>②>④ (CH3COOH):①>④>③>②
①100ml mol·L-1 NaHCO3、②100ml mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
+个数:②>① :②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>