zz原子半径、离子半径、元素周期律.doc

1规律性稀有气体突然增大由上表可见,金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs(不考虑Fr),非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。原子离子半径:在同一主族,随电子层数递增,原子半径、离子半径由小到大,但随核电荷数(即质子数)逐渐增多,原子半径、离子半径应当由大到小,当电子层数和核电荷数对半径的影响矛盾时,一般情况电子层数的影响是主要的。结构决定性质,元素的化学性质主要由原子半径或离子半径决定。原子半径、离子半径主要由电子层数和核电荷数(即质子数)决定。一般情况电子层数越多,原子半径,离子半径越大;当电子层数相同时,核电荷数(即质子数)越多,原子半径、离子半径越小。在同一周期电子层数相同,随核电荷数递增,原子半径由大到小,但离子半径要分两段比较,金属阳离子半径由大到小,非金属阴离子半径由大到小,但阴离子半径大于阳离子半径,因为在同一周期中阴离子比阳离子多一个电子层。2、特殊性在掌握原子结构、元素性质的一般规律时,还要注意特殊性: (1)原子最外层电子排布是1—8个电子,但第一周期是1—2个电子(2)同一周期原子半径从左至右由大→小,但稀有气体突然增大(严格讲,稀有气体中不是原子半径而是范德华半径) (3)同一周期元素主要正化合价由+1价到+7价,但F无正价、O没有+6价(4)原子核中通常含有质子和中子,但是氕原子中没有中子原子核中含有质子和中子,但是1H(同位素)原子核中没有中子(5)碱金属是IA族,但不包括H元素,IA族包括H元素和碱金属3、元素周期表中之最原子半径最小的原子:H原子质量最轻的元素:H元素; 非金属性最强的元素:F 金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH 形成化合物最多的元素:C元素所含元素种类最多的族:ⅢB 地壳中含量最高的元素:O元素,其次是Si元素地壳中含量最高的金属元素:Al元素,其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物:CH4 与水反应最剧烈的金属元素:Cs元素与水反应最剧烈的非金属元素:F元素常温下为液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg ……元素金属性、非金属性强弱的比较1、金属性强弱的比较依据: (1)根据周期表中的位置(2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) (3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(5)根据构成原电池时的正负极 2、非金属性强弱的比较依据: (1)根据周期表中的位置(2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) (3)根据与金属反应的产物比较(4)根据与H2化合的难易程度(气态氢化物的稳定性、还原性) (5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱例题:国际无机化学命名委员会作出决定:把长式周期表原有的主、副族及族号取消,由左至右按原顺序改为18列,如碱金属为第一列,稀有气体为18列,按这个规定,下列说法中正确的是A、第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多。B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列元素的单质熔点逐渐降低。D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子。Ab已知: 均是具有