第次课(金属及金属材料).doc

佳绩教育学员个性化辅导教案辅导科目:化学授课教师:谢丽玉年级:初三上课时间:4月14号7:00---9:00教材版本:人教版总课时:12已上课时:9+:课题名称金属的性质及金属的活动次序教案目标知道常见金属与氧气的反应知道常见金属与酸、盐溶液的反应认识金属活动顺序重点、难点、考点利用金属与氧气或与酸、盐溶液的反应判断金属活动性,利用金属活动性判断金属与氧气或与酸、盐溶液是否反应结合曲线、图表考查金属与酸反应生成氢气的多少、反应速率快慢的比较教案步骤及内容一、金属材料1、金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种)。2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽;(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色;(3)有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)***:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:(1)黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。(2)有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。a、重金属:如铜、锌、铅等;b、轻金属:如钠、镁、铝等;5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应;2、金属+酸→盐+H2↑;3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”);Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)。三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性从左到右由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(指元素)(不可用浓硫酸、***)(3)位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。(先通一会儿CO,再加热,实验结束后,先停止加热,继续通入CO直到室温,尾气处理)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气石灰石的作用:将矿石中的二氧化硅转化为炉渣排出去。(CaCO3====CaO+CO2。CaO+SiO2=高温==CaSiO3常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3);铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。(铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢a、铁锈很疏松,不能