《弱电解质电离及影响因素》.ppt

地球是个“水球”,海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地球化学酸、碱和盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的本章的学****以化学平衡理论为基础,进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应,深入了解离子反应的本质;探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第一课时)(1)什么叫电解质?举例说明.(2)什么叫非电解质?:一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)(包括多数有机物、大部分非金属氧化物、某些非金属氢化物如NH3),所以是电解质。,所以不是电解质。,所以盐酸是电解质。、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。例题1:讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。。、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身。(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小?醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,:HCl和CH3COOH的电离程度不同盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质:HCl=H++Cl–++CH3COO–弱电解质:1、概念二、强电解质、弱电解质