化学人教版九年级下册溶解度复习课.ppt

课题2溶解度复****汤礼珍复****目标1、会判断饱和溶液和不饱和溶液;知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化2、理解溶解度的含义3、会使用溶解度曲线4、知道物质的结晶办法考点1 饱和溶液与不饱和溶液2、怎样判断溶液是否达到饱和状态?判断依据:(1)在一定温度下,一定量的溶剂里,看是否有相应固体物质剩余。(2)如果没有未溶解的固体存在,可向溶液中加少量原溶质,看是否继续溶解。1、饱和溶液和不饱和溶液的概念在下,向里加入某种溶质,当溶质继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,当溶质继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义一定温度一定量溶剂不能还能特殊溶质:Ca(OH)2饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂记准3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况:A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中都加入同溶质,且加入的固体溶质质量依次减少(温度相同),充分溶解,如下图所示现象回答下列问题(1)_______(填序号,下同)中盛的一定是饱和溶液;(2)_______中盛的可能是饱和溶液;(3)_______中盛的一定是不饱和溶液;我会分析一:A、BCD(1)概念的理解:四要素:①条件:在一定温度下②标准:100g溶剂③状态:饱和状态④单位:g在下,某固体物质在溶剂(通常为水)里达到状态时所溶解溶质的,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度一定温度100g饱和质量考点2 固体物质的溶解度判断正误:①将36gNaCl溶于100***中制成饱和溶液,则NaCl的溶解度为36g.②20℃时,,因此,NaCl在20℃.③在20℃时,NaCl的溶解度为36.④在20℃时,100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态,因此,NaCl在20℃:2、固体物质溶解度随温度变化的规律有哪些?考点3 溶解度曲线1、概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示,横坐标表示。温度溶解度溶解度(克)温度(t)(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如:***钾;⑵少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如;⑶极少数固体物质的溶解度随温度升高而,如:熟石灰。溶解度随温度变化的规律增大减小***化钠0t1t2温度/℃溶解度/、固体溶解度曲线及意义曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。(饱和溶液)曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。点线:表示物质的溶解度随温度变化的情况。