电解池3答案.doc

一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分):本题主要考查了原电池、电解池的区别。A叙述的是原电池,铜不如锌活泼,铜应为正极。B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应,阴极发生得到电子的还原反应,所以精炼粗铜时,粗铜应作为阳极,镀铜时铜也应作为阳极以提供Cu2+,而电解稀硫酸时,如把铜作为阳极,铜就会首先放电,阳极就不能产生氧气。答案::电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。答案::电解MgCl2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应,对电极材料没有要求,在阳极上发生失电子的反应,如果使用活性电极时会优先失电子,所以阳极必须用惰性电极。答案::电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,活泼性比铜弱的金属沉积在电解糟底部形成阳极泥。答案::本题中所述的电解过程实际就是电镀过程:阳极质量减少,必须用活性金属电极作阳极,则A选项不符合题意;由于Cu2+的放电能力比H+的大,阴极质量增加,但是要使Cu2+浓度不变,则阳极必须用纯铜,所以选C。答案::与直流电源的正极相连接的为阳极,阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极;与直流电源的负极相连接的为阴极,阴极上发生还原反应,接受负极输出的电子。据此判断,D图右电极为阳极,发生反应:2Cl--2e-===Cl2↑,可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝,证明有Cl2生成;左电极为阴极,发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,可观察到阴极区溶液变红,证明有NaOH生成,收集的气体经点燃可证明为氢气。答案::由题意知电极反应,阳极:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极:2H++2e-===H2↑,阴极溶液呈碱性,pH升高,故A、B错误;由Ni2+―→Ni3+,失去1mole-,外电路中转移1mole-,即Cl-失去1mole-,H+得到1mole-。答案:CD二、非选择题(本题包括4小题,共39分):(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑;阴极反应:2H++2e-===H2↑。 与电源正极相连的为阳极,反之为阴极,所以X为阴极,Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+,溶液呈碱性,加入酚酞试液变成红色,Y极产生Cl2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)电解精炼粗铜时,用含杂质的Cu为阳极,纯Cu为阴极。反应过程中,阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子,成为离子,进入溶液,活泼性比Cu差的金属形成阳极泥;在阴极只有Cu2+能得电子成为单质,其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图,X为阴极,Y为阳极,所以,X电极的材料是纯铜,电极反应式为Cu2++2e-===Cu;Y电极的材料是粗铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+。答案:(1)①2H++2e-===H2↑有气泡冒出,溶液变红②2Cl--2e-===Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色(2)①纯铜 Cu2++2e-===Cu②粗铜 Cu-2e-===Cu2+:精炼铜时