2006.7普化培训幻灯片课件.ppt

普通化学/、波粒二象性和统计性的特征,不能用经典牛顿力学来描述核外电子的运动状态。,所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态。(1)波函数Ψ:用空间坐标(x,y,z)来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数Ψ,称为一个原子轨道。确定电子的一种运动状态.(2)概率密度(几率密度):用Ψ2表示电子在核外空间某单位体积内出现的概率大小。/(3)电子云:用黑点疏密的程度描述原子核外电子的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点密的地方,电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会多。氢原子1s电子云(二维投影)yxb/(4)四个量子数:波函数Ψ由n,l,m三个量子数决定,即Ψ(n,l,m)。三个量子数取值相互制约。①主量子数n:n=1,2,3……∞,确定原子轨道的能量,和电子离核的远近。②角量子数ι:ι=0,1,2……n-1(n个),确定原子轨道的形状。ι=0,1,2,3……s,p,d,f……球形纺锤形梅花形复杂/s轨道投影yxP轨道投影d轨道投影/③磁量子数m:m=0,±1,±2……±ι(2ι+1个),确定原子轨道的空间取向。ι=0,m=0,S轨道空间取向为1;ι=1,m=0,±1,P轨道空间取向为3;ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5;……/一个原子轨道:指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。Ψ(n,ι,m),例如:Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数,亦即确定电子运动的一个轨道。/n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2(4个),ι={n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目=n2n、ι、m的取值与波函数关系:/n,ι相同的轨道称为等价轨道。s轨道有1个等价轨道,表示为:p轨道有3个等价轨道,表示为:d轨道有5个等价轨道,表示为:/4)自旋量子数ms={代表电子自身两种不同的运动状态****惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态),可用↑↑表示自旋平行,↑↓,ι,m,ms四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ(n,ι,m,ms)表示。例:Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)/