青岛科技大学2009年研究生入学考试命题要求-青岛科技大学研究生院.doc

青岛科技大学二O一O年硕士研究生入学考试试题考试科目:物理化学注意事项:(共计26个小题),满分150分;,答题另有答题卷,答案一律写在答题卷上,写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁,不要在试卷上涂划;、黑钢笔或签字笔答题,其它均无效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡(每题3分,共30分),若Z>1,则表示该气体较理想气体压缩。,py的始态经PT=常数的可逆途径压缩至终态,压力增加1倍,则该过程的△U=J。,某化学反应的,,则此温度下该反应的标准常数应是。A.,且随温度升高而增大 B.,且随温度升高而减小C.,且随度升高而增大D.,℃下A、B两种气体在同一溶剂中的亨利常数分别为kA和kB,且kA=2kB,当A、B两种气体的蒸汽压相同时,溶液中A、B的浓度关系。===·kg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为γ±,1,·kg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为γ±,2,则γ±,1γ±,2。(填>、<或=),引起溶液表面张力的变化0,所产生的吸附是吸附。,则该反应为。(共3页)C.,,根据粒子间的相互作用可否忽略将统计系统分为和系统,根据粒子的运动特点将统计系统分为和系统,非理想气体是子系统。(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的,,要提高PCl5(g)的解离度,可采取的措施是。,在各种运动形式的配分函数中,与压力有关的是。.(20分)101kPa下,将1g、0℃的冰投入到10g沸水中,冰立即熔化。计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS,并说明此过程为自发自发过程。已知在此条件下,冰的熔化焓为6025J·mol-1,·mol-1·K-1,·mol-1。三.(20分)NH4Cl(s)受热分解:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)实验测得加热NH4Cl(s)至700K和732K时,。(1)计算上述两温度下NH4Cl(s)分解反应的标准平衡常数。(2)假设NH4Cl(s)分解反应的△rCP,m≈0,计算NH4Cl(s)分解反应的和。(3)300K下,,能否生成NH4Cl(s)?说明理由。t/℃.四.(22分)A与B二组分液态完全互溶,固态完全不互溶,其低共溶混合物中B的质量分数为60%,-B二组分相图如右图所示。(1)指出相图中1、2、3区及E点的相及自由度;(2)画出图上a点所示系统的步冷曲,并说明各转折点