钠与硫酸铜混合变化实验探讨.docx

钠与硫酸铜混合变化实验探讨.docx学****碱金属元素时,为了加深学生对钠的性质的认识,同时对金属活动性顺序有一个更为全面的了解,增加了钠与硫酸铜溶液反应的演示实验。但是,在演示实验中却发生了爆炸,所幸的是没有伤及学生和老师。课下取相近大小的钠与硫酸铜溶液反应,没有发生爆炸现象。这到底是什么原因?为了课堂演示实验的安全,也为了演示实验的成功,本文对钠与硫酸铜溶液反应的条件进行了进一步探讨。一、,钠块,小刀,镊子,滤纸,药勺,天平,烧杯。 ,1,2,5,10。依次取硫酸铜溶液40,然后取5块同样大小的钠,分别投入到硫酸铜溶液当中,观察实验现象。然后根据实验选择一个合适浓度的硫酸铜溶液,固定硫酸铜溶液的浓度,考察钠块大小对实验的影响,继续观察实验现象,并做好实验记录。二、,分别加入到不同浓度的硫酸铜溶液中,实验现象见表1。表1不同浓度的硫酸铜溶液和钠块的反应4溶液的浓度实验现象10钠块投入后,马上剧烈燃烧了起来,有爆炸声5钠块投入后,4~5开始燃烧,有轻微的爆炸声2钠块投入后,过了30开始燃烧,没有爆炸声1钠块投入后,过了36开始燃烧,没有爆炸声05钠块投入后,过了40开始燃烧,没有爆炸声钠投入到10的硫酸铜溶液当中后,钠块立即剧烈燃烧了起来,并伴随着爆炸声,在溶液上层有蓝色的絮状沉淀生成;钠投入到5的硫酸铜溶液当中后,可以看到钠块很快融化成一个银白色的小球,然后在液面上四处游动,但很快停在某一个地方,燃烧了起来,并伴随有轻微的爆炸声;钠投入到2的硫酸铜溶液当中后,看到钠块熔成一个小球,四处游动,当有蓝色絮状沉淀越来越多时,钠块好象被阻挡在一个地方,开始燃烧了起来,但和前两次实验相比,燃烧时间靠后了,有大约30左右才开始燃烧,没有发生爆炸现象。投入到1和05的硫酸铜溶液后现象和2的硫酸铜溶液中发生现象的差不多,只是钠块开始燃烧的时间越来越靠后了,分别为36和40。相同大小的钠块和不同浓度的硫酸铜溶液反应现象是不相同的,浓度越大,反应越剧烈。并且,在10以及5的硫酸铜溶液中,都有爆炸现象发生,原因可能是钠投入后生成的氢氧化钠和硫酸铜作用生成氢氧化铜絮状沉淀,浓度越大,产生的沉淀越快越多,而沉淀的产生恰恰阻止了钠块的游动,使得热量积聚,从而引发爆炸。当浓度较稀的时候,钠四处游动的程度就大些,热量得以扩散和释放,就不会产生爆炸现象。 ,取大小为02、01、005的钠,投入硫酸铜溶液中,实验发现02的钠投入溶液中后,钠块剧烈燃烧了起来,并发出爆炸声,还有少量的钠溅了出来;01的钠投入硫酸铜溶液后,钠块也燃烧了起来,并发出爆炸声,只是和前者相比剧烈程度有所降低;005的钠投入硫酸铜溶液后,钠块四处游动,偶有轻微的爆炸声,但是未见钠块燃烧。很显然,钠块的质量越大,游动的速度就越慢,积聚的热量就越多,就容易引发氢气的燃烧和爆炸。因此,实验中在不影响实验现象的前提条件下,应该选用质量较小的钠。三、结论实验结果表明,硫酸铜溶液的浓度不超过1,钠块的大小约为005时,实验是安全的。这样,既可以让学生清楚的观察到实验现象,又能够保证实验的安全。实验还发现,钠与硫酸铜溶液的反应主要跟硫酸铜溶液的浓度和钠块