钠的性质课件.ppt

第二单元,了解钠的物理性质。,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。,体验科学探究的过程:“提出问题—猜想假设—验证—结论”学****目标:一、钠的物理性质实验一①观察试剂瓶中钠的状态及位置②演示实验:用镊子取一小块金属钠,用滤纸檫干表面的煤油,用小刀切开钠表面,观察金属钠为色金属、硬度。钠的物理性质态、色具有金属光泽、密度比水()、硬度、熔沸点较归纳总结(1)与O2的反应4Na+O2====2Na2O变暗2Na+O2Na2O2黄色淡黄二、钠的化学性质(1)浮在水面(2)熔化成液态小球(3)在水面无规则游动(4)发出咝咝的响声(5)滴入酚酞后溶液变红密度比水小反应放热,钠的熔点低产生气体,受力不匀反应剧烈,有气体产生生成了可溶性碱(2)与水反应【实验3】取一块绿豆大小的钠,放入盛有水的表面皿中(先滴入1-2滴酚酞溶液),观察现象。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑??能不能用水?【交流与讨论】因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。金属钠着火一般用沙土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃物H2,火烧得更旺,甚至会引起爆炸。3、将一小块钠投入硫酸铜溶液中,钠会置换出单质铜吗?在此过程中会有什么现象发生,并解释原因,写出相关的化学反应方程式。【交流与讨论】钠不会将铜置换出来。因为钠会先与水反应,生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠在与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4三、钠的工业制备1、方法:电解熔融的***化钠2、原理:2NaCl2Na+Cl2↑