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第二章燃烧基础知识
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本章主要内容
1、燃烧的本质、条件
2、燃烧的类型
3、燃烧产物及毒害性
4、防火、灭火的基本原理及方法
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第一节燃烧的本质与条件
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一、燃烧的定义
国标《消防基本术语· 第一部分》GB5907-86中燃烧的定义:
燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应,通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象。
燃烧应具备的三个特征:化学反应、放热、发光
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下面几种现象是属于燃烧吗??
1) 生石灰(CaO)遇水反应放出大量的热。
CaO+H2O= Ca(OH)2+热量属化学反应,但无发光现象

2) 电灯的灯丝通电后发光发热。
通电后的发光发热现象,是物理现象,不属于化学反应
不是燃烧
不是燃烧
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二、燃烧的本质
近代连锁反应理论认为:燃烧是一种游离基的连锁反应,即由游离基在瞬间进行的循环连续反应。
游离基:又称自由基或自由原子,是化合物或单质分子的共价键在外界因素(光,热)的影响下,分裂而成化学活性非常强的原子或原子基团。
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当反应物产生少量的游离基时,即可发生链反应。只要反应一经开始,就可经过许多连锁步骤自行加速发展下去,直到反应物燃尽为止。当游离基消失时,链反应就会终止。
链反应机理大致分为:链引发、链传递、链终止。
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例如: H2 + Cl2 2HCl 由下列反应构成:
Cl2 2Cl· (链引发)
Cl· + H2 HCl + H·
H· + Cl2 HCl + Cl·
H· + H· H2
H· + Cl· HCl
Cl· + Cl· Cl2
引发
( 链传递)
点燃
( 链终止)
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氧化反应与燃烧的关系:
燃烧一定是氧化反应
氧化反应不一定是燃烧

铁生锈: 4Fe + 3O2 + xH2O 2Fe2O3·xH2O (红色)
(属于氧化反应而并非燃烧)
铁燃烧: 3Fe + 2O2 Fe3O4(黑色)
氧化反应
燃烧
点燃
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可燃物
助燃物
引火源
(一)燃烧的必要条件
三、燃烧的条件
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