人教版高中化学选修四 1-1-3 中和热 中和热的测定 教案1.doc

人教版高中化学选修四 1-1-3 中和热 中和热的测定 教案1 .doc中和热中和热的测定【教学目标】1、初步掌握中和热的概念2、掌握测定中和热的实验操作3、了解中和热测定操作中的注意点【教学重点】中和热的概念与测定中和热【教学难点】中和热测定实验的操作要点【教学过程】【回顾思考】1、什么是中和反应?中和反应的本质是什么?(用离子方程式表示)2、中和反应是放热反应还是吸热反应?【过渡】酸碱中和是放热反应,一定量的酸和一定量的碱完全反应可放出多少热量呢?如何测定?【板书】三、中和热中和热的测定1、中和热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。①研究条件:稀溶液②反应物:酸与碱(中学阶段只讨论强酸和强碱反应的中和热)③生成物及其物质的量:1molH+和1molOH-反应生成1molH2O④放出的热量:△H为负值2、中和热的测定(1)实验目的了解中和热测定的基本原理和测定方法,加深理解中和反应是放热反应。(2)实验原理实验时,先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度,求其平均温度t1,两溶液混合充分反应后,读取混合液温度t2。为了使计算简便,可以近似地认为:①/L氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,则盐酸质量m1=50g,氢氧化钠质量m2=50g。近似认为混合溶液的比热容c=/(g·℃),所以中和反应放出的热量是:Q=(m1+m2)×c×(t2-t1)=(t2-t1)kJ。②+,-发生中和反应,,放出热量为Q,所以:(3)实验用品:大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板(两个孔)、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50mL)两个药品:/LNaOH溶液(4)实验步骤(可结合观看实验视频)以盐酸和NaOH溶液的反应为例。①组装绝热装置。在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平;然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条);再在大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板(如右图所示)。②,并用温度计测量盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③,并用温度计测量NaOH溶液的温度。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中,并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度(为保证上述反应能充分进行,实验时可以使酸或碱略过量)。⑤重复:重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。⑥根据数据计算中和热。⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应,NaOH溶液与***反应的中和热。(5)注意事项①作为量热的仪器装置,要尽量减少热量散失。,在两烧杯缝隙一定要塞满泡沫塑料(或纸条);;;,也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧