高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc

高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】:、难点:。。。(一)(1)定性分析:用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的,叫做定性分析。如物质的鉴定。(2)定量分析:用化学实验方法测定出(或直接计算出)物质中各组分的含量,叫做定量分析,也叫定量计算。酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。(1)中和反应:酸+碱=正盐+水酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl,终点的pH=7;如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的H3PO4,终点的pH>7;如果用已知浓度的HCl来测定未知浓度的氨水,终点的pH<7。(2)中和反应的实质:H++OH-=H2O(3)酸碱中和滴定的原理:酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的,反应物间按一定的物质的量之比进行,所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。若用已知物质的量浓度的酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度的碱(待测溶液),则依据方程式得:c待=C标、V标、n标分别表示酸的浓度、体积、元次;C待、V待、n待分别表示碱的浓度、体积、元次。:(1)准确测定两种反应物的溶液体积;(2)确保标准液、待测液浓度的准确;(3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。:(1)指示剂的作用:准确判断酸碱中和反应是否恰好进行完全。(2)指示剂的变色原理:酸碱指示剂是有机色素,一般是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH),在水里也存在电离平衡:如用HIn代表石蕊分子则:HInH++In-红色(酸色)蓝色(碱色)溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,指示的颜色也随之发生变化。(3)指示剂的变色范围指示剂变色范围酸色碱色***橙橙色:—:pH<:pH>:—:pH<:pH>:—10无色:pH<:pH>(4)酸碱指示剂的选择原则:变色明显,便于观察,用量一般2~3滴;指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位,不小于1个pH单位(二)::(1)洗净滴定管、锥形瓶,检查是否漏水;(2)润洗(用对应的酸、碱润洗滴定管,锥形瓶不能润洗)。(3)装液,赶气泡,调液面(“0”处或“0”刻度以下某位置)(4)取待测液:用碱式滴定管准确放出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中。(记入始、终的两次读数)[小结]准备阶段:洗涤—查漏—润洗—注液—调液(排气泡、调整液面)—读数—记录(5)加入指示剂(酚酞2~3滴)在锥形瓶底放一张白纸。(6)滴定:记录起始的酸式滴定管内液面读数;眼睛始终注意锥瓶内指示剂颜色的变化。左手控制活塞;右手不断摇动锥形瓶(使溶液在瓶内按顺时针方向做圆周运动);当溶液接近无色时,要控制液滴的速度,当溶液褪为无色,且30s内不褪色时,即停止滴定。准确记下酸式滴定管内溶液的体积。(7)把锥形瓶内的溶液倒掉,用蒸馏水洗净。再重复以上(3~6步),测一组数据。填入下表:(8)实验数据的处理:[小结]滴定阶段(量取、读数、记录)滴定—确定终点—读数—(1)在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至刻度“0”以上2~3cm,并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯,开启活塞,驱逐出滴定管下端的气泡。(将酸式滴定管稍微倾斜,开启活塞,气泡随溶液流出而被逐出。若是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的隙缝中流出,气泡即被逐出。)调整液面到“0”或“0”以下某个刻度,记下起始读数V始。注意滴定管尖嘴处不应留存有气泡。(2)用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V待,C待),注入锥形瓶中,滴入2~3滴***橙(或酚酞)指示剂,显黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸,以便观察颜色变化。(3)左手操纵酸式滴定管的活塞,使标准液逐滴滴入锥形瓶中;右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部,不断按同一方向旋转做圆周运动。注