第三章 第一节弱电解质的电离.doc

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离授课班级高二(),了解酸碱电离理论。。,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。重点电离平衡的建立与电离平衡的移动,从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。难点外界条件对电离平衡的影响。知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质;如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。二、弱电解质的电离过程是可逆的1、CH3COOHCH3COO-+H+弱电解质电离平衡状态建立示意图2、在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。3、影响因素:①浓度②温度三、电离平衡常数ABA++B-AB)()-B()cK???:判断弱酸、弱碱的相对强弱。,但浓度改变电离常数不变。、多元弱碱分步电离,K1>K2>K3……,酸性或碱性由K1决定。教学过程教学步骤、内容备注[提问]什么是电解质?什么是非电解质?[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。[投影]请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。,所以是电解质。,所以不是电解质。,所以盐酸是电解质。、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。[学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别?[回答]有区别,电解质有强弱之分。[板书]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸呢?[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小,酸性弱。[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素?[实验]3-1:体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,pH值盐酸为1,醋酸小于1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因?[汇报]探讨结果:开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。[投影][提问]什么叫强电解质?什么叫弱电解质?[板书]一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质;如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。[过渡]勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向,而且适用于一切动态平衡,当然也适用于电离平衡,像我们刚才提到的体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别