碘液的萃取.ppt

情境五:烃的衍生物任务七:碘液的萃取知识点:碘液的萃取课程:化学及生物物料的识用一、。。二、基本原理萃取是物质从一相向另一相转移的操作过程。它是有机化学实验中用来分离或纯化有机化合物的基本操作之一。应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质,也可以用来洗去混合物中少量杂质。通常称前者为"萃取"(或"抽提"),后者称为"洗涤"。随着被提取物质状态的不同,萃取分为两种:一种是用溶剂从液体混合物中提取物质,称为液-液萃取;另一种是用溶剂从固体混合物中提取所需物质,称为液-固萃取。二、基本原理液-液萃取如果在两种互不相溶的液体混合物(α相及β相)中,加入一种既溶于α相又溶于β相的组分,在一定温度下达到平衡时,溶质B在两液层中浓度之比为一常数,这种规律称为分配定律。数学表达式为:——分别表示溶质B在α,β中的浓度;K——分配系数,它与平衡时的温度及溶质、溶剂的性质有关。二、基本原理经验表明,溶液越稀,分配定律越符合实际。分配定律的适用条件:两种共存的溶剂互不相溶,且能分别与溶质形成溶液;溶质在两相中分子存在形态相同。应用分配定律,可用一种与溶液不相溶的溶剂,将溶质从溶液中抽取出来,这种过程称为萃取。如果水中溶解了少量的某种物质,可加入一定量的与水不相溶的溶剂(例如有机溶剂),使该物质在两溶剂中溶解的量重新分配,达到平衡时,该物质在有机溶剂中溶解度越大,萃取越有效。如果经过多次萃取就可使该物质从水中有效地分离出来。二、基本原理设原溶液的体积为V1(m3),含溶质m0kg,如果每次用V2(m3)溶剂萃取n次,最后在残液内剩余的溶质的量为mn(kg),这时一般从水溶液中萃取有机物时,选择合适萃取溶剂的原则是:要求溶剂在水中溶解度很小或几乎不溶;被萃取物在溶剂中要比在水中溶解度大;溶剂与水和被萃取物都不反应;萃取后溶剂易于和溶质分离开,因此最好用低沸点溶剂,萃取后溶剂可用常压蒸馏回收。三、。萃取常用的仪器是分液漏斗。使用前应先检查下口活塞和上口塞子是否有漏液现象。在活塞处涂少量凡士林,旋转几圈将凡士林涂均匀。在分液漏斗中加入一定量的水,将上口塞子塞好,上下摇动分液漏斗中的水,检查是否漏水。确定不漏后再使用。。将待萃取的原溶液倒入分液漏斗中,再加入萃取剂(如果是洗涤应先将水溶液分离后,再加入洗涤溶液),将塞子塞紧,用右手的拇指和中指拿住分液漏斗,食指压住上口塞子,左手的食指和中指夹住下口管,同时,食指和拇指控制活塞。三、。将漏斗平放,前后摇动或作圆周运动,使液体振动起来,两相充分接触。在振动过程中应注意不断放气,以免萃取或洗涤时,内部压力过大,造成漏斗的塞子被顶开,使液体喷出,严重时会引起漏斗爆炸,造成伤人事故。放气时,将漏斗的下口向上倾斜,使液体集中在下面,用控制活塞的拇指和食指打开活塞放气,注意不要对着人,一般动两三次就放一次气。