普通化学 第十章 氧化还原反应.ppt

第十章氧化还原反应主讲:李琼芳*。,了解其物理意义。,掌握判断氧化-还原反应自发方向的方法。。-还原反应标准平衡常数与标准电极电势的关系。氧化-还原反应的方向和完成程度Date3第十章氧化还原反应主要内容:、、氧化数(1970年、IUPAC)氧化数是某元素一个原子的电荷数,这个电荷数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。H:HNa+Cl-H:Cl00+1-1+1-1H:O::O:H+1-1-1+1Fe3O4-2元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。第一节基本概念Date5第十章氧化还原反应二、氧化还原反应、氧化剂、还原剂凡是元素原子或离子的氧化数发生变化的反应,叫做氧化还原反应。还原剂氧化(反应)氧化剂还原(反应)Date6第十章氧化还原反应以上氧化(反应)或还原(反应)各是氧化还原反应的一半,称为半反应。所以一个氧化还原反应是由两个半反应组成。氧化反应(半反应):还原反应(半反应):氧化还原电对:(氧化态/还原态)Date7第十章氧化还原反应三、氧化还原反应方程式的配平(一)氧化数法(二)离子-电子法Date8第十章氧化还原反应以配平Cu2S与HNO3的反应为例,其配平方法如下:(一),并将有变化的氧化数注明在相应的元素符号上:Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+1-2+5+2+6+,对氧化数升高和氧化数降低的物质各乘以适当的系数,使两者绝对值相等。氧化数升高Cu2[(+2)-(+1)]=+2S(+6)-(-2)=+8+10氧化数降低N(+2)-(+5)=-3×3=+30×10=-,并配平氧化数有变化的元素原子个数:Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+,必要时加上适当数目的酸碱以及水分子(H2O)。上式右边有12个未被还原的NO3-,所以左边要增加12个HNO3。再检查氧和氢原子个数,显然应在反应式右边配上8个H2O。两边各元素的原子数目相等后,把箭头改为等号。Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO3226310+8H2ODate10第十章氧化还原反应