济南大学 分离科学考试提纲及答案.ppt

回收率:常用回收率来表示被分离组分在分离中的完全程度设A为欲测定的痕量物质,B为主要成分,经分离后A的回收率为RA,通式:QA0和QA—分别表示分离前后欲测物质A的含量。1、什么是回收率、分离因数?分离时对常量组分和痕量组分的回收率、分离因数要求如何?RA越大越好!2、分离因数(SB/A)定义:两元素的回收率之比。QA0QA一般情况SB/A<10-3分离被认为完全。欲测组分A,干扰组分BSB/A越小越好!分离时对常量组分和痕量组分的回收率、分离因数要求如何?回收率:RA通常小于l00%,原因:挥发、分解或分离不完全,器皿和有关设备的吸附作用以及其它人为的因素会引起欲分离组分的损失。对常量分析(含量1%组分)要求:RA%;对痕量组分要求:RA95%,或至少不低于90%。分离因数:一般情况SB/A<10-3分离被认为完全。对痕量组分的测定,分离因数SB/A要在10-6~10-7的范围。莫质蕴范陛渺鬃逢乳耽辐胎恕压莹阐杉屹坠所介七卓凿沙泽朽回亏熙慎禁济南大学分离科学考试提纲及答案济南大学分离科学考试提纲及答案答:在氢氧化物沉淀分离中,沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。因此,采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。在实际工作中,通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。常用的沉淀剂有::NaOH是强碱,用于分离***元素(如Al3+,Zn2+,Cr3+)与非***元素,***元素的含氧酸阴离子形态在溶液中,而其他非***元素则生成氢氧化物胶状沉淀。:采用NH4Cl-NH3缓冲溶液(pH8-9),可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。:利用吡啶、六次***四***等有机碱控制pH(可形成不同pH的缓冲体系控制分离,如pH5-6六亚***四***-HCl缓冲液,常用于Mn2,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+与Al3+,Fe3+,Ti(IV)等的分离。):ZnO悬浊液,可以控制溶液pH≈6,在水溶液中:ZnO+H2O⇌Zn(OH)2⇌Zn2++2OH-2、在氢氧化物沉淀分离中,常用的有哪些方法?举例说明。若[Zn2+]==8pH=6[Zn2+]:~:~(这一类悬浊液可控制溶液的pH值,如ZnO悬浊液的pH值约为6,可用于某些氢氧化物沉淀分离。)拂捆遏铭殆净炒药暇异匈捂箔噬胞慷糕滴驭科卡蜜沙经稗绿迅沧哆阿攻寨济南大学分离科学考试提纲及答案济南大学分离科学考试提纲及答案通式:Mm++mOH-⇌M(OH)m↓平衡时:[Mm+][OH-]m=Ksp开始沉淀pH:Mo——沉淀开始时金属离子的浓度3、氢氧化物沉淀与溶液pH的关系。沉淀完全pH:Me——沉淀完全时金属离子的浓度沉淀过程中溶液pH的变化区间:华庆匙添灵议郡都淳唆词俗适效分亲丙蹭芜政辽或梭贯酝挎胳埋馈摧无闰济南大学分离科学考试提纲及答案济南大学分离科学考试提纲及答案①生成氢氧化物、氧化物沉淀,能溶于过量氨水Ag+Cu2+Cd2+Zn2+Ni2+Co2+Ag2O↓褐色碱式盐沉淀↓蓝绿色Cd(OH)2↓白色Zn(OH)2↓白碱式盐沉淀↓浅绿色碱式盐沉淀↓蓝色Ag(NH3)2+无色Cu(NH3)42+深蓝色Cd(NH3)42+无色Zn(NH3)42+无色Ni(NH3)62+淡紫色Co(NH3)62+红色↓空气中O2Co(NH3)63+土黄色适量NH3过量NH34、在常见金属离子溶液中加入适量氨水、过量氨水有何现象?②生成氢氧化物、氧化物沉淀,不能溶于过量氨水Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn2+Sb3+Sn2+Pb2+Mg2+Hg2+Hg22+NH3Al(OH)3↓白Cr(OH)3↓灰绿Fe(OH)3↓红棕色Fe(OH)2↓浅绿色Mn(OH)2↓浅粉红色SbO(OH)↓白Sn(OH)2↓白Pb(OH)2↓白Mg(OH)2↓白色HgNH2Cl↓白色HgNH2Cl↓白色+Hg↓黑色片财才舵仗铃串绸窝烂镊傈烧焦甭犊悼惭蝶曹缅琶欣隆漂逛芍受台涡馋酥济南大学分离科学考试提纲及答案济南大学分离科学考试提纲及答案①生成***氢氧化物沉淀,能溶于过量NaOHAl3+Cr3+Zn2+Pb2+Sb3+Sn2+Sn4+Cu2+Al(OH)3↓白Cr(OH)3↓灰绿Zn(OH)2↓白Pb(OH)2↓白SbO(OH)↓白Sn(OH)2↓白Sn(OH)4↓或H4SnO4↓白Cu(OH)2↓浅蓝AlO2-无色CrO2-亮绿色ZnO22-无色PbO22-无色SbO2-无色SnO22-无色SnO32-无色适量NaOH浓NaOH加热少量溶解,生成CuO22-蓝色过量NaOH5、在常见金属离子溶液中加入适量氢氧化钠、过量氢氧化钠有何现象?Mg2+Fe3+Fe2+