济南大学分离科学考试提纲及答案.ppt

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例2 室温下，往含Cd2+
通入H2S达到饱和，如果Cd2+能完全沉淀
CdS，则沉淀完全时溶液中的[H+]应是多少？
解：Cd2+在溶液中沉淀完全，即构的载体共沉淀下来。
常用到的配位体有：SCN-、卤素离子等。
常用的有机阳离子有：碱性染料，如：***紫、结晶紫、罗丹明B、亚***蓝等。
3、惰性共沉淀剂
如：用8-羟基喹啉及二乙基***二硫代甲酸钠等螯合剂沉淀海水中的微量Ag+、Co2+、Cu2+、Fe3+、 Mn2+、Ni2+、Zn2+等离子时，由于这些离子的含量极微，生成的难溶化合物不能沉淀析出。如果加入酚酞的乙醇溶液，由于酚酞在水中沉淀析出，能使上述各种螯合物共沉淀下来。
常用的惰性共沉淀剂：酚酞、-萘酚、间***苯甲酸和-羟基萘甲酸。
9、共沉淀富集痕量组分，对共沉淀剂有什么要求？有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？
a能定量共沉淀微量或痕量组分，选择性较好。
b共沉淀剂不干扰微量组分的测定，或易与微量组分分离或易被除去。
1、掌握萃取分离的基本概念：溶剂萃取分离法、被萃取物、萃取液和萃余液、萃取剂、萃取溶剂、助萃剂、反萃取剂、相比。
a溶剂萃取分离:就是使溶液与另一种不相混溶的溶剂密切接触，以使溶液中的某一种或某几种溶质进入溶剂相中，从而与溶液中的其它干扰组分分离。
b被萃取物:指原先溶于水相，然后被有机相萃取的物质。(萃合物)。
c萃取液和萃余液:萃取分层后的有机相称为萃取液，此时的水相为萃余液。
d萃取剂:指能与被萃取物质发生化学反应，形成能溶于有机相的萃合物的试剂。或指能与亲水性物质反应生成可被萃取的疏水性物质的试剂。
e萃取溶剂:指与水不相混溶且能够构成连续有机相的液体。
f助萃剂（助萃络合剂）:水相中加入能促进被萃取物的分配比或萃取率增大的络合剂，是萃取过程中不可缺少的辅助试剂。
g反萃取剂: 一种新的不含被萃取物的水相与萃取液接触，使被萃取物返回水相的过程叫反萃取；使被萃取物返回水相的物质叫反萃取剂。
h盐析剂:指易溶于水而不被萃取，但能促进萃取物转入有机相，提高萃取效率的无机物盐类。
i相比:指有机相和水相的体积比。常用符号Vo/Vw表示。
2、简述萃取过程的本质。
是将物质由亲水性转化为疏水性的过程。
3、简述分配定律。
1 、分配定律，分配系数当某一种溶质在基本上不相混溶的两个溶剂之间分配时，在一定温度下，两相达到平衡后，且溶质在两相中的分子量相等。则其在两相中的浓度比值为一常数。
即：当某一溶质A同时接触到两种互不混溶的溶剂时，例如一种是水，另一种是有机溶剂时，溶质A就分配在这两种溶剂中。
A(w)  A(o)
分配过程达到平衡：
KD——分配系数
说明（1） KD只在一定温度下
（2）溶液中溶质的浓度很低
（3）溶质在两相中的存在形式相同时
KD为
常数
浓度高，达平衡时：
PA——热力学分配系数
A(w)  A(o)
分配比：表示溶质在两相中以各种形式存在的总浓度的比值。
例1：碘在CCl4和H2O中的分配过程
在水溶液中： I2 + I-  I3-
稳定常数
I2分配在两种溶液中：I2(w)  I2(o)
分配系数
4、分配系数、分配比及相关计算？能够根据萃取体系的分配比和各种平衡常数之间的关系，讨论萃取剂和萃取溶剂的选择问题。
分配比：
说明（1）D随[I-]w改变而浓度，[I-]=0时，D=KD
(2) [I-]w￪， D￬，当Kf[I-]w>>1时
结论: 分配比随[I-]w浓度改变而改变
例2：某有机酸HA在水相和有机相中进行分配
两相中的平衡关系如下：
Ka
结论：分配比随水溶液pH的变化而变化
设某脂肪酸HA，在***与水中的KD=103 Ka=10-5
(2) [H+] ≪ Ka时，即pH ≫ 5 lgD = 8 - pH
以lgD ——pH作图
(1) [H+]≫Ka时，即pH≪5 lgD = lgKD= 3
图3-1 脂肪酸的分配比与pH关系（Ka=10-5，KD=103）
可知：
（1）pH<5，可得最大
分配比，D=KD=103
（2）pH>5，
lgD = 8 - pH
得一直线
萃取百分率（萃取率）
萃取百分率：表示被萃取的组分已萃入有机相的总量与原始溶液中被萃取组分总量比值的百分数。用E表示。
某一物质A的水溶液，体积为V水，用有机溶剂萃取时，有机溶剂的体积为V有
分子分母同
除以c水V有
5、衡量萃取完全的指标是什么