2019-2020学年高中化学 第一章 第一节 原子结构 第3课时 原子核外电子排布规则课件 新人教版选修3.pptx

第3课时原子核外电子排布规则第一章第一节原子结构宏观辨识与微观探析:能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等,能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法,并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、,然后由里到外,依次排布在的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1~36号元素来说,应重点掌握和记忆“1s→→4p”这一顺序)。,最多只能容纳个电子,而且它们的自旋状态,用方向相反的箭头“↑↓”表示。能量最低能量逐渐升高2s→2p→3s→3p→4s→3d2相反如24Cr的电子排布式为,为半充满状态,易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。(1)内容:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态。(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时,具有_____的能量和的稳定性。答案相同较低较大相对稳定的状态全充满:p6、d10、f14全空:p0、d0、f0半充满:p3、d5、f71s22s22p63s23p63d54s1例1 (2018·福建季延中学高二期中)若将15P原子的电子排布式写成, √解析洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。答案解析解析由题给信息知,该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,共有14个电子,为硅原子,共有2种轨道,s轨道为球形,只有1种伸展方向,p轨道有3种伸展方向,则共有4种不同的伸展方向,A正确;电子排布式为1s22s22p63s23p2,有5种不同能量的电子,B正确;电子排布式为1s22s22p63s23p2,则核外有3个电子层,有3种不同的运动范围,C错误;硅原子核外有14个电子,故有14种不同运动状态的电子,D正确。例2 某原子的最外层电子排布式为3s23p2,√答案解析方法规律描述多电子原子中电子的运动状态时,应该从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来描述,处于同一能层、同一能级、同一原子轨道上的两个电子的自旋方向不同,故原子中电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的,如***原子的电子排布可表示为,由于各原子轨道中的电子自旋方向相反,所以9个电子的运动状态互不相同。(1)基态原子的电子排布式如①16S:;②26Fe:。(2)简化的电子排布式:上述两原子的电子排布式可进行简化如下:①;②。(3)价(外围)电子排布式:上述两原子的价电子排布式为:①;②。二、原子核外电子排布的表示方法答案1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d64s2[Ne]3s23p4[Ar]3d64s23s23p43d64s2