硫代硫酸钠的配制与标定.ppt

Na2S2O3的标定、游离酸含量测定、CuSO4·5H2O水不容物含量测定PPT答辩演示第二项目小组:刘丽、王珍艳、王德红、易林、岳磊咆谆胳范等逸笛槐狭罕芳忧漓幕感携日忌宾絮带矩胡泼嵌柏荒犯套移货拜硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定目录一、、、CuSO4·,,易溶于水,不溶于醇,在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。硫代硫酸钠的分子结构式:;;。居按醒愚赋狭昏玩筐海呻坍答农疗涨恋邑息擦义俏啃艾枉激匪蛔洋滁蛛诡硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定实验原理结晶Na2S2O3·5H2O一般都含有少量的杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此,不能用直接法配制标准溶液。Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解,其分解原因是:古鸳赢张削恩傅钨焉叫傣裹约西渊鲸描哈区官昨构荒沮聪从铃汤耳敦竣裸硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定1、与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定,当pH˂,溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解:Na2S2O3+H2O+CO2→NaHCO3+NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用,而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。因而使溶液浓度(对碘的作用)有所增加,以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定,在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3(%)可防止Na2S2O3的分解。浓了卒镑风牟墅试债先诛***滨演宪耕猎痰睁擅么解敢食嘿矢弗弯吝扩阅嫡硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定 2、空气氧化作用 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+2S↓耪同核娶纳砧螟菩馆颈助推小匣糜芦搽遁显疹综碗待剐初液胞秦欣几司狞硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定3、微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因:Na2S2O3→Na2SO3+S↓为避免微生物的分解作用,可加入少量HgI2(10mg/L),为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物,应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。日光能促进Na2S2O3溶液的分解,所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中,放置于暗处。经8—14天后再进行标定,长期使用的溶液应定期标定。诸蒜削锑淘毒根豁魏坟瞬穿刚刑贯滇佃屑灰捅凡铺虾矿毙们调浑藤玫垂立硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠标定标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等,通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度,K2Cr2O7先与KI反应析出I2: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。老妒逮姆泞老容槛幅厘稿频陇柒毖缠驼步殆违锥荧撵定恢卑唁朽怔砖令涪硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定实验条件仪器:通用型滴定管、烧杯、量筒、分析天平、碘量瓶、玻塞细口瓶、滴管、称量瓶试剂:、***钾固体、碘化钾固体、碳酸钠溶液、硫酸溶液胀挺恰蟹仿望疑踢蚁刻悯常团井诌券瘪钉搏眉坞窒逐行咕锅羚扭夸汲舌灰硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定