食品中有效酸度与总酸度的测定.docx

食品中总酸度的测定总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度,其大小可借标准碱滴定来测定。方案一 酸碱中和滴定法一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法二、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。用酚酞作指示剂,当滴定至终点(pH=,指示剂显红色)时,根据耗用标准碱液的体积,可计算出样品中总酸含量。其反应式如下:RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O三、:滴定装置 1 套25mL 碱式滴定管 1 支100mL 烧杯 3 个100mL 容量瓶 3 个2. 试剂:(1) 1%酚酞乙醇溶液:称取酚酞 1g 溶解于100mL95%乙醇中。(2)  NaOH 标准溶液:称取氢氧化钠(AR)120g于 250mL 烧杯中,加入蒸馏水 100mL,振摇使其溶解,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密封,放置数日澄清后,取上清液 ,加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至 1000mL,摇匀。四 样品处理(1) 番茄汁的处理:准确吸取番茄原汁 2 mL,置于 250mL 三角瓶中,加蒸馏水 50 mL(2) 番茄酱的处理:将样品混合均匀后称取 5g()稀释至 250ml,过滤备用(3) 果脯的处理: 称取 3~5g 样品,用剪子剪碎,加50ml 水研磨,成糜状后,在 40℃水浴 20min,过滤,弃初滤液3~5ml,滤液备用。五 实验方法(1) NaOH 的标定 精密称取  (准确至 )在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加 50mL 新煮沸过的冷蒸馏水,振摇使其溶解,加 2 滴酚酞指示剂,用配制的 NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色 30 秒不褪。同时做空白试验。计算: C =m×1000÷(V1×-V2×)式中:C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度,mol /L;m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积,mL;V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积,mL;——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g/mol。(2)滴定 准确吸取样液 50mL,加入酚酞指示剂 3~4 滴,用  NaOH 标准溶液滴定至微红色 30 秒不褪, NaOH 标准溶液 mL 数。计算 总酸度(%) =c×V×K×V1÷(m×V2 )×100%式中:C——标准 NaOH 溶液的浓度,mol /L;V——滴定消耗标准 NaOH 标准液体积,mL;m——样品质量或体积,g 或 mL;V1——样品稀释液总体积,mL;V2——滴定时吸取的样液体积,mL;K——换算为主要酸的系数,即 1 毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。方案二 点位滴定法一 原理 利用酸碱中和原理,用氢氧化钠对样品中的有机酸直接滴定,以 PH= 为点位滴定终点,根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积,计算总酸的含量。二 试剂和原料  的氢氧化钠标准溶液 1%酚酞乙醇溶液:称取酚酞 1g 溶解于 100mL95%乙醇中。三 仪器 酸度计 恒温水浴箱 磁力搅拌器四 试液的制备 吸取样液 60ml 于 100ml 烧杯中,将烧杯置于40℃±℃恒温水浴箱中水浴 30min