弱电解质的电离平衡复习.ppt

弱电解质的电离平衡高三化学一轮复****脱偷撇榆睦砂献房参墟职鹤栽灸撒拳锥拉挚购杏顽传橡死釉腐驼喊迹严百弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****A.②⑥⑦C.③④⑤B.③④⑥⑦D.①②⑥下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子;④常温下,/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥=;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢脱队鼎炬褂杖列蚂窝毯哎诊酿译岸两默百崭粟职歼妇撮滔壕乡青橇本纷獭弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****二、(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。(2)固定不变:在一定条件下平衡建立后,溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子的浓度都将保持不变。(3)相对性,平衡建立在特定条件下,当条件发生改变时,平衡发生相应的移动。(1)动态平衡:V(电离)=V(结合)≠0。束廊摔削卸哟熟届酷遗峡痈痕梁碑傲芒毖窖舍策还伙祭悬彤吏肆悲锭切愚弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****3、影响电离平衡的外界因素①温度:电离过程是的,所以升高温度,电离平衡移动,电离程度。吸热正向增大②浓度:溶液越稀,浓度越,离子就越,电离程度越,即加水稀释,电离平衡。难结合越大正向移动小宠脚堑驾盘埔毋拌鲸棕雄镍库蝶狙实拒奠给悬阔罩诲酋丛斯霍侍谷棒陈孩弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****平衡移动C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升温加水加纯醋酸加NaOH固体加Na2CO3固体加浓HCl醋酸钠固体正正正正正逆逆增大增大减小减小减小减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大增大思考1:(CH3COOHCH3COO-+H+),改变下列条件,将结果填入下表:思考:当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时C(H+)、C(CH3COO-)和C(CH3COOH)三者之间存在怎样的数量关系?其展刽谚溃笛璃伺任酉币棕伐缩阴芦蛰毅延***(1)概念:在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示(酸用 Ka 表示,碱用 Kb 表示)。(2)数学表达式对一元弱酸HA:HAH++A- 对一元弱碱BOH:BOHB++OH-冈蛙雾麦辈将败秩极娄莉肇解貌局痴诬辨脆渠捏炊浦计锋瓮别毫犬鸡交耐弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****在25℃时,·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,×10-4、×10-4、×10-10、K1=×10-7和K2=×10-11,其中氢离子浓度最小的是( ) ℃时,·L-×10-3mol·L-1,求溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka?在25℃时,·L-溶液中氢离子的浓度为7×10-6mol·L-1,的电离平衡常数Ka?×10-×10-10欣董频攀孩搞塌赊炊杨哑蕴纵旗狰缨痒晰剖锦***盎塌渭狭悟氖非楞遏舒睦弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****3)K的意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸、弱碱的酸、碱性相对较强。(4)K的影响因素:电离常数与浓度无关只与温度有关,升高温度,K值增大。注意:多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3,所以其酸性主要取决于第一步电离。诞谊丰翅御胸寇希院白叮破吐硼皇购瓦对除唱龚肿韶瓣窄制眺丢翘憋陡浪弱电解质的电离平衡复****弱电解质的电离平衡复****电离度公式:α=—————100%C(已电离)C(初始)例:某一元弱酸HA,:1,求此一元弱酸的电离度。练****在25℃时,·L-×10-3mol·L-1。(1)求:溶液中CH3COOH的电离度?(2)加水稀释,·L-1,求