水溶液中的离子平衡单元测验.doc

水溶液中的离子平衡单元测验()一、选择题(每小题2分,共64分)1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中,正确的是A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-3、氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是A、加NaOHB、加盐酸C、加NH4ClD、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质,在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n值为A、1×10-14B、×107C、107D、、在100℃,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是A、温度降低到25℃B、加入10-6molNaOH固体,保持100℃C、加入10-6molNaCl固体。温度降低到25℃D、蒸发掉50mL水,保持100℃6、·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是A、5×10-13mol·L-1B、·L-1C、1×10-7mol·L-1D、1×10-2mol·L-1在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大8、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法确定9、为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1:1的溶液,可向溶液中加入A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体10、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是A、NH4++H2ONH3·H2O+H+B、HCO3-+H2OCO32-+H3O+C、S2-+H2OHS-+OH-D、NH3+H2ONH4++OH-11、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解12、实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤13、,溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO414、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S15、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④16、25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+