价层电子对互斥理论导学案.doc

第二节分子的立体结构价层电子对互斥理论(导学案)学****目标:1、初步认识价层电子对互斥理论2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构一、复****引入:大家回想我们上节课所学的内容,请大家回忆下CO2,H2O,NH3,CH2O的分子的构型是什么?问题:同为三原子分子,CO2和H2O分子的空间结构却不同,什么原因?价层电子对互斥理论(自主学****阅读课本P37面完成下列内容)1、(1)价层电子对之间的结果决定了分子的立体构型,价层电子对互斥模型又称,可用来预测分子的立体构型。(2)价层电子对的种类:和。(3)σ键电子对数等于。(4)中心原子上的孤电子对数的确定:中心原子上的孤电子对数等于。其中a表示b表示x表示2、主族元素的价电子数是指。【例题1】:计算CO2中心原子的孤电子对数:中心原子是,a=b=x=CO2的中心原子孤电子对数是*注:如果价层电子数出现奇数个,要把这个单电子当做电子对(如NO2)3、离子的孤电子对数的计算,请大家阅读课本P38完成下列内容:(小组讨论)对于阳离子来说,a为中心原子的价电子数离子的电荷数。例如:NH4+中,中心原子是a=b=x=中心原子的孤电子对数为对于阴离子来说,a为中心原子的价电子数离子的电荷数。例如:CO32-中,中心原子是a=b=x=中心原子的孤电子对数为4、中心原子的价层电子对数等于和之和【巩固练****1】:计算下列分子的价层电子对数(巩固练****2中2-8列)价层电子对互斥模型(VSEPR模型)分子的共价键的电子对以及孤电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。得出结论价层电子对的空间构型价层电子对数目23456价层电子对空间构型三角双锥正八面体分子的立体结构【例题2】:通过计算确定H2