硫代硫酸钠的配制与标定.doc

(1)溶解CO2作用:Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定,当PH<,即不稳定,溶液中含有CO2时,会促进Na2S2O3分解。Na2S2O3+H2CO3NaHCO3+NaHSO3+S↓此分解作用一般发生在溶液配制最初十天内,分解后一分子Na2S2O3变成一分子NaHCO3。一分子Na2S2O3只能与一个碘原子作用,而一分子NaHCO3能与两个碘原子作用。因此,从反应能力看,溶液浓度增加了,以后由于空气氧化作用,浓度又会慢慢减少。在PH=~10情况下,Na2S2O3溶液最为稳定,所以在Na2S2O3溶液中要加入少量Na2CO3。(2)空气氧化作用:Na2S2O3在空气中与氧气发生反应。2Na2S2O3+O22Na2SO4+2S↓(3)微生物作用:这是使Na2S2O3分解主要原因,为了避免微生物分解作用,可加入少量HgI2(10mg/L)。为了减少溶解在水中CO2与杀死水中微生物,应用新煮沸后冷却蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3以防止Na2S2O3分解。日光也能促使Na2S2O3溶液分解,因此Na2S2O3溶液应储存于棕色试剂瓶中,放置于暗处,经7~14天后再标定。通常用K2CrO7作为基准物标定Na2S2O3浓度,K2CrO7先与KI反应析出I2。CrO72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O 析出I2再用标准Na2S2O3溶液滴定I2+2S2O32-S4O62-+2I-;500ml烧杯;250ml碘量瓶;50ml酸式滴定管;洗瓶。•5H2O(固体);碳酸钠(固体);KI(固体)或10%KI溶液;%淀粉溶液;6mol/LHCl溶液;K2CrO7()。(1)溶液配制:称取26gNa2S2O3•5H2O于500ml烧杯中,加入300ml新煮沸已经冷却蒸馏水,待完全溶解后,,用新煮沸并冷却蒸馏水稀释到1000ml,储存于棕色瓶中,在暗处放置7~14天后标定。(2)溶液标定:,加入15~20ml蒸馏水使之溶解。再加入20ml10%KI溶液(或2g固体KI)与6mol/LHCl溶液5ml,摇匀,放在暗处10min(K2CrO7与KI反应不是立刻完成,在稀溶液中反应更慢,因此应等反应完成后再稀释,在暗处放10min反应即可完成)。然后用50ml蒸馏水稀释,用所配制Na2S2O3溶液滴定至呈浅黄绿色。%淀粉溶液1ml,继续滴定至蓝色变为亮绿色,即为终点。根据K2CrO7质量及消耗Na2S2O3溶液体积,计算出Na2S2O3溶液标准浓度。×a2S2O3=VNa2S2O3×(1)生成Cr3+离子呈蓝绿