§83金属资源的利用和保护.doc

【学****目标】(1)知道一些常见金属矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算;(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属生锈的简单方法。【学****重点】(1)铁的冶炼;(2)含杂质的计算;(3)铁锈蚀的条件及防护。【学****难点】含杂质的计算及铁锈蚀的条件与防护【学****内容:】(主要知识点)地壳中以单质形式存在的金属有:银、铂、金(原因是他们的化学性质稳定);其余以化合物形式存在(因性质较活泼,与其他物质发生了反应)。二、地壳中金属元素含量前三位:铝>铁>钙三、铁的冶炼1、常见的铁矿石:赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3[读:碳酸亚铁])、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)高温2、炼铁原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。3、反应原理:(以赤铁矿反应为例)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象:①红色粉末逐渐变成黑色;②澄清石灰水变浑浊。四、有关杂质问题的计算1、代入化学方程式计算的数据需满足:①必须参加了化学反应;②是纯净物质量。2、炼铁时使用的铁矿石是混合物,真正参加反应的是矿石中铁的氧化物,杂质没有参加反应,所以铁矿石的质量不能直接代入方程式计算,而是只能代入铁的氧化物质量。即:铁矿石质量×矿石中铁的氧化物的质量分数=铁的氧化物质量;代入方程式计算×矿石中铁的氧化物的质量分数÷矿石中铁的氧化物的质量分数铁的氧化物的质量铁矿石的质量纯铁质量生铁质量÷生铁中铁的质量分数×生铁中铁的质量分数3、炼铁最终得到的产品是生铁,生铁是铁的合金,也是混合物,而根据化学方程式计算出来的则是纯铁的质量,所以还必须用:纯铁的质量÷生铁中铁的质量分数=生铁的质量。即:纯铁质量生铁质量÷生铁中铁的质量分数×生铁中铁的质量分数×矿石中铁的氧化物的质量分数÷矿石中铁的氧化物的质量分数铁的氧化物的质量铁矿石的质量×化学式中铁元素质量分数÷化学式中铁元素质量分数铁元素质量或根据化学式计算:例:若要冶炼1000吨含铁96%的生铁,需含Fe3O480%的磁铁矿石多少吨?解:1000吨生铁中含纯铁的质量=1000吨×96%=960吨含960吨铁元素需Fe3O4的质量960吨÷×100%56×356×3+16×,Fe3O4中铁元素的质量也是960吨 ∴需磁铁矿石的质量=÷80%=:(略)金属资源保护铁生锈的条件:在潮湿的空气中。(即:铁与氧气和水接触)防止铁生锈的方法:保持铁表面的干燥与洁净;涂油;刷漆;镀金属或金属氧化物等。保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采;④寻找金属替代品(如用塑料管代替钢管等)。六、本单元的化学方程式:(判断各属于什么基本反应类型?)1、镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2、锌与盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;3、铁与盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑[FeCl2读作:***化亚铁];4、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铜与***银溶液反应:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2高温6、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+