高中化学课本实验总结材料.doc

有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录一、: 1、步骤:(1)计算(2)称量: (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1)容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2)常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶加少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点(四步):①先煮沸水,②加入几滴饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2、该实验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4、Na,K的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na,K的焰色,在必修3用原子结构知识介绍焰色反应四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:产生白色沉淀,立即变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的(保证亚铁没有被氧化为铁离子),NaOH溶液必须煮沸(除氧分子),(2)滴定管须插入液面以下,(3)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的创新(防氧化)。五、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mLNa2SiO3溶液(饱和硅酸钠按1:2或1:3的体积比用水稀释),滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红