高中化学第三章晶体复习课件选修三.ppt

六出飞花入户时,坐看青竹变琼枝。———唐●《对雪诗》晶体结构与性质21、化学键类型和晶体类型的判断2、各类晶体物理性质的比较3、根据粒子排列空间推断化学式4、晶体的空间结构及信息迁移式试题5、晶胞中粒子间距离等相关计算命题趋势例1、从下列各物质中,选出符合题目要求的填空:⑴CH4⑵SiO2⑶CaCl2⑷H2O⑸NH4Cl⑹KCl⑺Na⑻NaCl⑼KOH⑽Al⑾SiC⑿Ar⒀NH3⒁CH3COOH⒂H2O2⒃Na2O2⒄Hg⒅Br2⒆晶体硅⒇金刚石(21)I2(22)H2S(23)CBr4(24)CF41、晶体类型的判断离子晶体:分子晶体:原子晶体:金属晶体:离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒微粒间的作用力存在的化学键物质的类别物质性质熔、沸点硬度导电性传热性延展性溶解性离子键等共价键共价键金属键阴、阳离子原子分子金属阳离子、电子离子键共价键分子间作用力金属键离子化合物部分属共价化合物、单质金属及合金较高很高低多数高硬而脆大小多数硬固态时不导电非导体非导体良导体不良不良不良良好良好不良不良不良大多数易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶不溶例2、将下列各组物质按要求按由高到低的,顺序排列:1、⑶CaCl2⑷H2O⑹KCl⒆晶体硅2、⑾SiC⒆晶体硅⒇金刚石3、⑴l4(23)CBr4(24)CF44、⑶CaCl2⑸NH4Cl⑹KCl⑻NaCl5、⑺Na⑽Fe⑿Ar⒄Hg6、⒀NH3⒄Hg⒅Br2⒇金刚石7、⑷H2O(21)I2(22)H2S2、晶体熔沸点的比较1、⒆晶体硅>⑶CaCl2>⑹KCl>⑷H2O2、⒇金刚石>⑾SiC>⒆晶体硅3、(23)CBr4>⑵CCl4>(24)CF4>⑴CH44、⑻NaCl>⑶CaCl2>⑹KCl>⑸NH4Cl5、⑽Al>⑺Na>⒄Hg>⑿Ar6、⒇金刚石>⒄Hg>⒅Br2>⒀NH37、(21)I2>⑷H2O>(22)H2S物质的熔沸点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同,一般情况下:原子晶体>离子晶体>分子晶体归纳总结2、若晶体类型相同,则有:⑴离子晶体中,结构相似时,离子半径越小,离子电荷越高,离子键就越强,熔沸点就越高。⑵原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,熔沸点越高。归纳总结⑶分子晶体中(不含氢键),分子组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力就越强,熔沸点就越高。⑷金属晶体中,离子半径越小,离子电荷越高,金属键就越强,熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。三键一力要分析氢键状态有能力典型的晶体结构分子晶体干冰的晶体结构图冰的晶体结构在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有__个。典例分析