高二化学酸碱中和滴定..doc

高二化学酸碱中和滴定[ 学****目标]1 、理解酸碱中和滴定的基本原理。 2 、初步学会中和滴定的基本操作方法。 3 、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。[ 学法指导与知识提要] 中和滴定是化学分析中的一种重要方法, 滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法, 难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。一、酸碱中和滴定的原理 1 、实质: H + +OH -=H 2O 酸、碱有强弱之分,但酸、碱中和反应的实质不变。例: HC l+NaOH = NaCl+H 2O CH 3 COOH+NaOH = CH 3 COONa+H 2O H 2 SO 4 +2NH 3·H 2O= (NH 4) 2 SO 4 +2H 2O 反应中,起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如: 2NaOH+H 2 SO 4= Na 2 SO 4 +2H 2O 由H 2 SO 4 ---------NaOH 1mol 2mol C 酸·V 酸C 碱·V 碱则C 碱=碱酸酸V VC2 2 、概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定。二、中和滴定操作 1 、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。 2 、试剂:标准浓度的溶液,待测浓度的溶液,指示剂。 3 、滴定前准备(1 )检查滴定管是否漏液(2 )玻璃仪器洗涤: ①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管(3) 向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到 0 刻度或 0 刻度以下( 注意 O 刻度在上方), 排除滴定管尖嘴部分气泡,记下刻度读数。(4 )往锥形瓶中加入一定体积( 一般为 ) 的待测液注意:锥形瓶只能用蒸馏水洗,一定不能用待测液润洗,否则结果会偏高,锥形瓶取液时要用滴定管(或用相应体积规格的移液管) ,不能用量筒。(5 )向锥形瓶中加入 2 滴指示剂。指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏,变色范围最好接近等当点,且在滴定终点由浅色变深色,即:碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用***橙作指示剂(滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂)。注意:指示剂用量不能过多,因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性,会使滴定中耗标准液量增大或减小,造成滴定误差。 4 、滴定操作左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变, 且半分钟不再变化为止,记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。(定量分析的基本要求) 终点的判断方法: 最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变,半分钟不再变化 5 、计算取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。(如果有偏差太大的要舍去) (酸) (碱) (碱) (酸) (碱) (酸) (酸) (碱) 公式可减化为: (酸) (碱) 强碱(或反之): 若为一元强酸滴定一元 v vCC v vCC v v???1 1 注意: 用滴定管的精确度为 , 故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时, 待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析从以上计算数学式可知, 造成滴定误差的关键因素是:①标准液浓度是否准确②待测液体积③滴定时耗标准液的体积。因此,滴定时引起误差的错误操作常有以下几点: 1 、