【九年级上册化学知识点】 初中化学上册知识点总结.doc

【九年级上册化学知识点】初中化学上册知识点总结【篇一:特殊反应类型】特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口。(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质:如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等(7)电解类型(惰性电极):生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液。(8)与化工生产有关的反应:如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、***碱工业、硫酸工业、***工业、玻璃工业等。【篇二:化学反应方程式的配平】观察法:先金属后原子团(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3****题答案解析:配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等,用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法:先金属后原子团)(1)本题可利用“定一法”进行配平,把Cu(OH)2的化学计量数定为1,则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为:1、2、1,故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用观察法,则可配平化学方程式,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,;(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-,一个Al,等号后有3个SO42-,2个Al,所以在Al前配2,在H2SO4前配3,再观察可知H2前配3即可,故答案为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑(5)此为复分解反应,利用其特点“内项结