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高中化学《化学反应与能量的变化》新人教版选修4.ppt

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:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,:化学反应放热反应:例如吸热反应:例如我们知道:一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒,那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢?,二者密不可分,但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。:1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、了解反应热和焓变的涵义;3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。.第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变问题:化学反应过程中为什么会有能量的变化?(用学过的知识回答).化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。.1、定义:象化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫做反应热,又称为“焓变”2、符号:∆H3、单位:KJ/mol4、规定:(1)、反应体系的能量降低(即放热反应),则∆H为“-”;(2)、反应体系的能量升高(即吸热反应),则∆H为“+”;即:当∆H为“-”(∆H<0)时,为放热反应当∆H为“+”(∆H>0)时,∆H有什么规律?.我们可以发现:其实∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)∆H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)我们认识了反应热,那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式?.

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