碳酸钠碳酸氢钠.doc

教学过程学生活动请大家先看一个小谜语:【展示】有这样的兄弟俩名叫苏打小苏打外貌很相近发面是行家请大家猜一猜它们的化学名称是什么?【展示】碳酸钠和碳酸氢钠主要用途图片【引言】在我们的生活中,在很多物质的制作过程中都离不开碳酸钠、碳酸氢钠,那么同学们想不想对它们有进一步的认识呢?今天就让我们一起走近碳酸钠、碳酸氢钠。【板书】钠的重要化合物-Na2CO3、NaHCO3【过渡】下面让我们先从颜色、状态、溶解性、水溶液的性质等几方面来认识它们。请大家按照规定操作完成实验1,并将观察结果填写在学案中。(指导学生操作要点和观察方法)同学们都已经很好的完成了实验,那么请大家相互交流一下实验的结果。我们先来看颜色、状态、水溶性【板书】一、物理性质Na2CO3NaHCO3色态:白色粉末细小晶体水溶性:碳酸钠>碳酸氢钠(幻灯片总结)接下来我们再来看它们水溶液的性质二、化学性质1、水溶液的性质:碱性(幻灯片总结)【过渡】从物质分类角度,我们知道它们都属于盐,但是水溶液却呈碱性,原因我们将在《化学反应原理》中进一步学到。溶液显碱性,那么它们是否可以与酸发生反应呢?请大家先来看一个小实验【演示实验】:碳酸钠碳酸氢钠观看、倾听完成学生实验1交流实验结果请小组成员描述实验结果描述颜色、状态、水溶性描述水溶液的性质请大家描述实验现象碳酸钠、碳酸氢钠能够与酸发生反应,先请大家写出它们与酸反应的离子方程式,思考现象为什么会有不同呢?【板书】2、与酸的反应Na2CO3:CO32-+2H+===H2O+CO2↑NaHCO3:HCO3-+H+===H2O+CO2↑并讨论提出的问题。填写下列表格与酸反应现象离子反应方程式Na2CO3产生气体速率稍慢CO32-+2H+===H2O+CO2↑NaHCO3产生气体速率很快HCO3-+H+===H2O+CO2↑【实验2】①取2支试管,/L的盐酸溶液②。【思考】1、仔细观察方程式中各物质的量的关系,找出相同点和不同点。2、如果提供的酸极少量,碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应会不会产生二氧化碳气体?原因是什么?3、实验现象为何不同?稀盐酸与碳酸钠溶液混合后一部分H+先与CO32-结合成HCO3-这一过程无明显可观察的现象,等几乎所有的CO32-转化成HCO3-后再与H+结合放出气体。而碳酸氢钠溶液与稀盐酸直接从刚才所述的第二阶段开始,所以看起来反应更强烈!填写学案表格并思考提出的问题小组讨论思考相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠产生相同体积的气体;产生相同体积的气体,碳酸钠所需要的酸少于碳酸氢钠;不会;CO32-+H+===HCO3-4、此方法能不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?(幻灯片小结)那么根据它们的组成特点,大家想一想用什么化学方法可以鉴别Na2CO3、NaHCO3呢?【过渡】上述白色沉淀为碳酸钙,CaCO3也属于正盐,受热可分解产生CO2气体。那么碳酸钠和碳酸氢钠固体在同时受热情况下,是否也会发生分解呢?【演示实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定性比较(讲述实验装置的组成及实验中需重点观察的部位)【过渡】碳酸氢钠受