不同金属的冶炼方法...ppt

化学能与电能不同金属的冶炼方法内容讲解电化学基本内容1、定义:研究化学能与电能相互转換的装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系,电化学反应过程(及其装置)可以分为两类:产生电流的反应:化学能转换为电能借助电流发生的反应:,5离子运动方(记忆方法阴极上有电子阴离子极(记忆方法极上缺电子电解池得到原工|阴极:电子的一极,电子,发生反应作原阳极:电子的一极,电子,发生反应理流出构(有外加直流电源成(2)有两个电极条(两电极插入电解质溶液或熔融的件电解质形成闭合回路(一)电极的分类:1、按照电源:阳极阴极2、按照活泼性:惰性电极:C、Pt、Au活性电极:Ag及Ag之前的金属(二)放电顺序阳极:阴离子,活性电极>S2>I>Br>CI>OH>含氧酸根>F阴极:阳离子,Ag+>Fe3>Cu2>F+>Pb2+>Sn2>Fe2m2>H+>活泼金属阳离子正常浓度时H正常浓度小Fe2+、zn2浓度浓度一直保持很大时(三)电解的类型及电极反应式的书写(写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法惰性电极c「c阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2C1--2e-=Cl2↑浓度:减小理到总反应:cuC1电解Cu+Cl2↑pH:增大CuCL2溶C2+2C1=u+C1复原:CuC2固体cFc阴极:2H+2e-=H21浓度:减小阳极:2C--2e-=Cl2↑pH:增大即总反应:2HC1↑+H2复原:HC气体电解2H+C=C2↑+H2↑阴极:2H+2e=H2↑放氢生碱型阳极:2C1电解n总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12↑+H2t电解2C1+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H浓度:减小pH:增大复原:HC气体Nac溶液换成Mgcl2溶液呢明极:2H++2e-=H2↑阳极:2C1--2e-=Cl2↑电解总反应:MgC2+2HO=Mg(OH)2+C12↑+H12↑电解Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2阴极:2Cu24++4e-=2Cu图阳极:40H-4e-=2H2O+O2↑总反应:2CmO4+2HOCu+O21+2H2SO4电解2Cu++2H,0-2Cu+O21+4H浓度:减小pH:减小复原:cuO固体阴极:4Ag+4e-=4Ag图阳极:40H-4=210+02放氧生酸型总反应电解4AgNO3+2H,O=4Ag+021+4HNO电解4Ag++2H20=4Ag+O21+4H+浓度:减小pH:减小复原:Ag2O固体C阴极:4H++4e-=2H2↑阳极:40H--4e-=2H2O+:2H2O=O2↑+2H2↑浓度:增大pH:不变复原:H2OC「c阴极:4H+4e-=2H12↑阳极4oH电解=2H2O+O2↑硫酸将液总反应:2H2O=O2↑+2H2↑电解水型浓度:增大pH:减小复原:H2O阴极:4H++4e-=2H2↑c「"c阳极:4oH电解=2H2O+O2↑图总反应:210=01+211幣液浓度:增大pH:增大复原:H2O将以上装置中的情性电极换为Cu电极?如何快速改写?所有装置的阳极反应进改为:cu-2e=cu2+阴极反应不变总反应做相应的变化1、无电解2、Cu+2H+=H2↑+Cu2+电解3、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)24、无电解5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag电6、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2电解7、Cu+2H2↑+Cu28、Cu+2H2H2↑+Cu(OH)2