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一化学热力学基础判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。 (×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以 Q+W也由过程决定。(×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。 (×)4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。 (×)5、一个绝热过程 Q=0,但体系的ΔT不一定为零。(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。 (√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程 Q、W、ΔU及ΔH是相等的。(×)8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 (×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。 (×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。 (×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。 (×)12、在孤立体系中,一自发过程由 A B, 但体系永远回不到原来状态。(√)Q13、绝热过程Q=0,而dS ,所以dS=0。(×)T14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 (√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。(×)16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。 (×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W>0,ΔU>0。(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其19、对于气态物质,Cp-CV=nR。(×)S体>0。(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀, 此时Q=0,所以ΔS=0。(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。 (×)22、处于两相平衡的 1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×)23、在标准压力下加热某物质,温度由 T1上升到T2,则该物质吸收的热量为 Q在此条件下应存在Δ H=Q的关系。(√)T1CpdT,24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=ΔH,又因为是绝热体系 Qp=0,所以ΔH=0。(×)25、体系从状态 变化到状态Ⅱ,若Δ T=0,则Q=0,无热量交换。(×)26、公式dGSdTVdp只适用于可逆过程。 (×)27、某一体系达到平衡时,熵最大, 自由能最小。 (×)28、封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态 2,非体积功W' 0,且有W' G和G 0,则此变化过程一定能发生。 (√)29、根据热力学第二定律(×)Q GTS ,能得出T pQT,从而得到G H.。T p T30、只有可逆过程的 G才可以直接计算。 (×)31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 (×)32、只做体积功的封闭体系,的值一定大于零。 (√)pT33、偏摩尔量就是化学势。 (×)34、在一个多组分溶液中, 只有溶质才有偏摩尔量。 (×)35、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。 (×)36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。 (×)37、偏摩尔量因为与浓度有关,所以它不是一个强度性质。 (×)38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 (×)39、自由能G是一个状态函数,从始态 到终态Ⅱ,不管经历何途径, G总是一定的。(√)40、定温定压及W'(√)0时,化学反应达平衡,反应的化学势之和等于产物的化学势之和。41、偏摩尔量是容量性质,它不仅与体系的 T、p有关,还与组成有关。(×)42、在定温定压下,任一组分在全部浓度围都符合亨利定律的溶液,称为理想溶液。 (×)43、定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√44、可逆过程中,体系对环境做功最大,而环境对体系做功最小。 (√)45、理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将升高。 (×)46、不可逆过程的熵变是不可求的。 (×)47、热不可能从低温物体传向高温物体。 (×)48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为 0度时,任何纯物质的熵值都等于 0。50、理想溶液混合前后,熵变为 0。(×)51、根据定义,所有体系的广度性质都有加和性质。 (×)52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。Q53、绝热过程Q=0,由于dS ,所以dS=0。(×)T54、在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不变, CO2的热力学能和焓也不变。( ×)55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 (×)56 、 稳 定 态 单 质 的 Δ fHm Θ (800K)=0 。( √)7