34 酸碱中和滴定(20201126050515).docx

34_酸碱中和滴定(20201126050515)高中化学58个考点精讲
34、酸碱中和滴定
复****重点
1、 理解中和滴定的基本原理
2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构(两种滴定管)
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因
难点聚焦
一、中和反应及中和滴定原理
1、中和反应：酸+碱 ►正盐+水
如：① Hcl+NaOH===NaCI+H 2O
H2SO4+2NaOH====Na 2SO4+2H2O
N3PO4+3NaOH====Na 3PO4+3H2O
注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应 尽量减少误差。
2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定 的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O
1mol 1mol
C(HA) .V (HA) C(BOH) .V (BOH)
即可得 C(HA) .V (HA) === C (BOH) .V (BOH)
C(BOH ) V( BOH )
C(ha 厂 V
V(HA)
若取一定量的HA溶液(V足)，用标准液BOH［已知准确浓度 C(标)］来滴定，至终点时消 耗标准液的体积可读出(V读)代入上式即可计算得 C(ha)
C(HA)
若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA
1mol
+ nBOH===BnA+nH 20
nmol
则有关系:
C(HA) .V (HA) C(BOH) .V (BOH)
C( HA)
3、滴定方法的关键
准确测定两种反应物的溶液体积
（2） 确保标准液、待测液浓度的准确
（3） 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）
4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台） 、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、 量筒（或移液管）。
（2） 操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。
（3）滴定管“ 0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择
随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终 点是否到达？如何选用合适的指示剂？
1、滴定曲线
请看两个实例
实例 1:用 NaOH 溶液滴定 HCI 溶液
加入的V NaOH
(mL)
余 V HCl
(mL)
过量V NaOH
(mL)
PH











[





J









实例 2：用 NaOH 滴定 20mL CH 3COOH 溶液
加入的