实验电导法测难溶盐的溶度积模板.doc

试验 电导法测难溶盐溶度积
 
一、 试验目标
1．  掌握电导测定原理和电导仪使用方法。
2．  经过试验验证电解质溶液电导和浓度关系。
3．  掌握电导法测定BaSO4溶度积原理和方法。
二、 试验原理
导体导电能力大小常以电阻倒数去表示, 即有
式中G称为电导, 单位是西门子S。
导体电阻和其长度成正比和其截面积成反比即:
ρ是百分比常数, 称为电阻率或比电阻。 依据电导和电阻关系则有:
κ称为电导率或比电导
对于电解质溶液, 浓度不一样则其电导亦不一样。 如取1mol电解质溶液来量度, 即可在给定条件下就不一样电解质溶液来进行比较。 1mol电解质溶液全部置于相距为1m两个平行电极之间溶液电导称之为摩尔电导, 以λ表示之。 如溶液摩尔浓度以c表示。 则摩尔电导可表示为
-1, -1。 λ数值常经过溶液电导率k式计算得到。
或
对于确定电导池来说l/A是常数, 称为电导池常数。 电导池常数可经过测定已知电导率电解质溶液电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时, 通常使用电导率仪。 使用电导电极置于被测体系中, 体系电导值经过电子线路处理后, 经过表头或数字显示。 每支电极电导池常数通常出厂时已经标出, 假如时间太长, 对于精密测量, 也需进行电导池常数校正。 仪器输出值为电导率, 有电导仪有信号输出, 通常为0~10mV电压信号。
在测定难溶盐BaSO4溶度积时, 其电离过程为
BaSO4 → Ba2+ + SO42-
依据摩尔电导率Λm和电导率κ关系:
电离程度极小, 认为溶液是无限稀释, 则可Λm用Λm∞替换。

可经过查表取得。
而
所以
这么, 难溶盐溶度积和溶解度是经过测定难溶盐饱和溶液电导率来确定。 很显然, 测定电导率是由难溶盐溶解离子和水中H+和OH-所决定, 故还必需要测定电导水电导率。
三、 仪器和试剂
DDS—11C型电导仪1台; 电子天平 1台;
电导电极（铂黑） 1支; 电热套 1个;
锥形瓶 250mL 1个; 烧杯 100mL 1个;
BaSO4（AR）。
四、 试验步骤
1． 蒸馏水电导测定
取约100mL蒸馏水煮沸、 冷却, 倒入一干燥烧杯内, 插入电极, 读三次, 取平均值。
2.   测定BaSO4溶度积:
(1)称取1g BaSO4放入250mL锥形瓶内, 加入100mL蒸馏水, 摇动并加热至沸腾, 倒掉上层清液, 以除去可溶性杂质, 反复2次。
(2)再加入100mL蒸馏水, 加热至沸腾, 使之充足溶解。 冷却至室温, 将上层清液倒入一干燥烧杯中, 插入电极, 测其电导值, 读3次, 取平均值。
五、 数据处理
BaSO4溶度积测定
饱和溶液
次数
测定值κ测
平均值κ平
1
 
 
2
 
3
 
电导水
次数
测定值κ
平均值κ平
1
 
 
2
 
3
 

c = κ/1000Λm
计算BaSO4溶