仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220.ppt

仪器分析实验?一、实验目的?二、学时、教材、教学形式?三、实验成绩考核办法?四、实验课具体要求?五、磷酸的电位滴定仪器分析实验课学****目的? 1 通过实验,掌握各种分析仪器的基本原理和基本结构; ? 2 掌握光谱分析、色谱分析和电化学分析的基本分析方法; ? 3 学会分析数据的处理方法,培养动手能力、分析问题和解决问题的能力。?学时: 32 学时?教材:自编?教学形式:在老师的指导下,学生独立完成(或合作完成)实验内容?成绩与考核方法:平时 100% 。其中实验报告 40% 、操作 40% 、实验测试 10% ,态度 10% ,百分记分。实验课具体要求? 1 预****预****实验基础知识,仪器的操作与使用。? 2. 实验?熟悉仪器设备使用方法,按规程操作;要准确记录实验数据,有问题要及时和实验指导教师交流;实验结束后请老师检查数据, 实验完成后整理仪器设备,清洁实验室并填写值日记录。实验一磷酸的电位滴定一、实验目的(1)掌握电位滴定的方法及确定等当点的方法。(2)学会用电位滴定法测定弱酸的 pKa 。?二、实验原理?电位滴定法属于滴定分析,只是改变了指示终点的方法。是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法?电位滴定法装置及操作都较一般的容量滴定麻烦,但对某些一般容量滴定不能进行的滴定(eg. 被测液浑浊、有颜色或无适当指示剂等)可用电位滴定法测定。?用电位滴定法测定一些电离平衡常数,如弱酸的 pKa 等, 也很有实用意义。??二、实验原理(续) ?磷酸的电位滴定是以 NaOH 标准溶液为滴定剂,将复合电极(含甘***电极和玻璃电极) 插入溶液中组成原电池, 随滴定剂的不断加入,被测物与滴定剂发生反应,溶液的 pH 值不断变化,以加入的滴定剂体积( NaOH 的体积) 为横坐标,相应的 pH 值为纵坐标则可绘制 pH-V 滴定曲线, 曲线确定滴定终点,也可以采用一级微商法⊿ pH/ ⊿ V-V ,或二级微商法⊿ 2pH/ ⊿ V2-V 确定终点,用电位滴定法绘制 NaOH 溶液滴定磷酸的 pH-V 曲线,从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算磷酸的浓度, pKa1 以及 pKa2 。?H 3 PO 4在水溶液中是分步离解的,即?当用 NaOH 标准溶液滴定到[H 3 P0 4 ]=[H 2 PO 4 -]时,根据(1) 式,此 Ka1 = [H + ],即 pKa1=pH 。故 1/2Veq1( 第一半中和点)对应的 pH 值即为 pKa1 。?当继续用 Na0H 标准溶液滴定到[H 2 P0 4 ˉ ]=[HPO 4 2- ] 时, ?由于 H 2 PO 4 -= H + +HP0 4 2- ? [H + ][ HPO 4 2-]? Ka 2=? [H 2 PO 4 ˉ ] (2) ??根据(2) 式,此时的 Ka 2=〔 H +〕,即 pKa 2 =pH ,故第二半中和点体积对应的 pH 值即为 pKa2 。?电位滴定可以用来测定某些弱酸或弱碱的离解平衡常数。 Na0H(0 Na0H(0 . . 1mol 1mol / / L) L)滴定滴定 H H 3 3 PO4(0 PO4(0 . . 1mol 1mol / / L) L) 电位滴定曲线电位滴定曲线