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2019 高考化学辅导：离子方程式书写规则
历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复****见效
最快。高考一轮复****正是打基础，逐一击破的阶段。同学们
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写规则辅导，帮助大家有效复****br/>离子方程式书写规则辅导：
1、只能将强电解质 ( 指溶于水中的强电解质 ) 写出离子形式，
其它 ( 包括难溶强电解质 ) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐
酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O因此熟记哪些物质是
强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础
和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓 H2SO4的反应，浓 H2SO4与相应固体物质取 HCI、
HF、 HNO3的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如 CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆
H+和酸根阴离子 (HSO4-除外 ) 。 如 NaHCO3溶液和 NaOH溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应
的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可 ; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发
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生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅
要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在
FeCl2 溶液中通入 Cl2 ，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ，因反应前后电荷不守恒，应写成：