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化学反应速率与化学平衡知识点归纳
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（ v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
?

⑶ 计算公式： v= c/
mol/ （L· s）

t （ υ：平均速率，

c：浓度变化，

t ：时间）单位：
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
※注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，
可以认为反应速率不变
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度
不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率
减慢
二、化学平衡
（一） 1. 定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成
分浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（ 1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应
物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 _不移动 _
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度 __减小 __，生成物浓度也 _减
_， V 正 _减小 __，V 逆 也 _减小 __，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和 _大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着 ___吸热反应 ______
方向移动，温度降低会使化学平衡向着 _放热反应 __方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着 __体积缩小 ___方向移动；减小
压强，会使平衡向着 ___体积增大 __方向移动。
注意：（ 1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似