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第四章 化学与自然资源的开发利用
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金属的冶炼
：______、______、____、_______。
精炼
富集
冶炼
开采
：
Mn+ +ne-=M
：
电解法：
使用的对象是活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al
热还原法：
使用的对象是较活泼金属，Zn ～Cu
常用的还原剂：焦炭、H2、CO、Al
使用的对象是不活泼金属，Hg以后的金属（包括Hg）
热分解法：
其他方法：
湿法炼铜、火法炼铜
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海水资源开发

海水的淡化
直接利用海水进行循环冷却
：
蒸馏水、电渗析、离子交换法
，粗盐提纯的方法
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
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海水资源的开发
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海水资源的开发
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海水资源的开发
海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
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海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(　　 )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
B
加压后，H2O从右边进入左侧淡水池，使海水中溶剂减少，溶质浓度升高，溶液质量减少，故选项B正确。
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古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭 混合加热至800 ℃得金光闪闪的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是__________。
(2)有关的化学方程式是_______________。
Cu、Zn
ZnCO3 ZnO＋CO2↑，ZnO＋C Zn＋CO↑，Cu2O＋C 2Cu＋CO↑
混合物加热至800 ℃时，ZnCO 3受热分解产生ZnO，在加热条件下木炭还原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“药金”的主要成分是Cu和Zn。
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
Cu、O
分析方程式中各元素化合价可知 ： ，氧元素、铜元素在反应中被还原。
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