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复****课
第二章 化学反应与能量



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1、化学键的断裂要吸收能量；
化学键的形成要放出能量。
2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
一、化学能与热能
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物质稳定性与反应能量变化关系：
反应过程
反应物
生成物
能量
吸收
能量
反应物总能量小(稳定)，生成物总能量大(不稳定) ，吸热反应
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3、常见的放热反应：
（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属与酸或与水的反应
4、常见的吸热反应：
（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）
（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应
Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）大多数的分解反应
（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
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一、化学能与热能
1、下列说法中正确的是 （ ）
.
.
，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.
，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
2、下列变化中属于吸热反应的是（ ）
（1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石
（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2
（5）生石灰与水反应生成熟石灰
A、C
（2） （4）
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3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应）
放出
92
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答案：放出、92KJ
解释：N2+3H2 2NH3
生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,
拆开1molN N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ
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定义:将化学能转化为电能的装置
构成条件：两极一液一连线
判断：正负极和电子流向
工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）
应用
分析常见、简单电池工作原理。
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
原电池
（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）
设计简单电池。
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电极反应式:
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）
正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
注: 得失电子相等,
总反应式: 两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
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Zn
Cu
Zn
Cu
A
B
C
D
E
F
？