化学反应原理 溶液中的离子反应.doc

化学反应原理溶液中的离子反应 1.( 2011 江苏高考 14 )下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液中: c(Na +)> c(HCO 3 -)> c(CO 3 2 -)> c(H 2 CO 3) mol ·L -1 Na 2 CO 3 溶液中: c(OH -) - c(H +) = c(HCO 3 -) + 2c(H 2 CO 3 -) mol ·L -1 NaHCO 3 溶液中加入等体积 mol ·L -1 NaOH 溶液: c(CO 3 2 -) > c(HCO 3 -) > c(OH -) > c(H +) D. 常温下, CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合溶液[pH = 7, c( Na +)= mol ·L -1]: c(Na +)= c(CH 3 COO -)> c(CH 3 COOH) > c(H +)= c(OH -) 继续: 本题属于基本概念与理论的考查, 落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复****中要反复加强训练。 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液中, HCO 3 - 在溶液中存在水解与电离两个过程, 而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程, c(H 2 CO 3)> c(CO 3 2 -) B. c(OH -) - c(H +) = c(HCO 3 -) + 2c(H 2 CO 3 -) 中把 c(H +) 移项到等式另一边,即是质子守恒关系式。 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液中加入等体积 mol ·L -1 NaOH 溶液后, 相当于 mol · L -1的 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的混合液,由于 Na 2 CO 3 的水解程度大于 NaHCO 3的水解程度,因此正确的关系是: c(HCO 3 -) > c(CO 3 2 -) > c(OH -) > c(H +) 。 D. 常温下, CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合溶液,包括 CH 3 COO - 水解和 CH 3 COOH 电离两个过程, 既然 pH= 7, 根据电荷守恒式,不难得出 c(Na +)= c(CH 3 COO -)= mol ·L -1, c(H +)= c(OH -)=1× 10 -7 mol ·L -1 。水解是有限的, c(CH 3 COOH) > c(CH 3 COO -)。 2.( 2011 安徽高考 12) 室温下,将 ·L -1 盐酸滴入 ·L -1 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 点由水电离出的 c(H + )= × 10 - 14 mol/L 点: c(NH 4 +)+ c(NH 3·H 2 O)=c(Cl -) 点: c(Cl - )= c(NH 4 +) 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH 3·H 2O 电离吸热解析:氨水属于弱碱,因此在