结构化学与中学化学教学.ppt

2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回1结构化学与中学化学教学结构化学与中学化学教学许旋 ********** xux04@ 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回2 教学内容教学内容?中学《物质结构与性质》教材内容?原子结构与性质?分子结构与性质?晶体结构与性质?《物质结构与性质》相关****题的解题思路?高考结构化学题的解题思路和教学设计?奥赛结构化学题的解题思路和教学设计 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回3 教学方式教学方式?教学方式: 讲授,分析与讨论,做题?考试方式: 作业收集整理题目和解题的教学思路试讲笔试 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回4第一章原子结构与性质知识归纳 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回5 本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式原子实外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理本章知识网络元素的金属性与非金属性基态与激发态 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回62n 2 32 18 82 14 10 62 10 62622最多容纳的电子数 7531531311轨道数 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2ss能级 N M LK符号 4321能层 n能层、能级、原子轨道之间的关系 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回7 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式关键点: 一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容。从第四能层开始,该能层的 ns与np能级之间插入了(n-1) 层的 d能级,第六能层开始还插入( n-2 )f,其能量关系是: ns<( n-2 ) f <( n-1 )d <np 核外电子排布的表示方法: 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回8 ①能量最低理②泡利原理(电子的自旋) ③洪特规则电子按这一能级顺序填充,填满一个能级再填一个新能级,这种规律称为构造原理。以上使得原子核外电子排布最外层不超过 8个电子, 次外层最多不超过 18个电子等。核外电子排布原则 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回9 四、核外电子排布规律用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理构造原理 2017-2-15 ?下页?上页?首页?返回10 基态与激发态基态与激发态?基态原子处于最低能量状态的原子。?激发态原子当基态原子中的电子吸收能量后,电子会跃到较高能级,变成激发态原子。?原子光谱可用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。