巩固练习 探究实验题的应试策略(基础）.docx

稳固练****探究实验题的应试策略(根底〕
【稳固练****br/>1. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取局部变质的***化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中参加稀盐酸，使其
完全溶解，再参加适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反响的离子方程式 。
〔2〕请用离子方程式解释实验1中滴加***水后溶液变红的原因 。
〔3〕实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
2．某研究性学****小组用如下图的装置进行Na2O2和H2O反响的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：
(2)将导管q放入水中，反响过程中导管口有气泡冒出，说明：
(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，那么该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反响过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后参加少量的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象说明： ，产生气泡的反响方程式为
3．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀***参加少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
〔1〕请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。
〔2〕请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设〔不要在答题卡上作答〕
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
4．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。SO3的熔点是℃，沸点是℃。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
FeSO4
〔1〕装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
〔2〕装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、 mol·L－1 BaCl2、 m