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巩固练习 探究实验题的应试策略(基础).docx


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稳固练****探究实验题的应试策略(根底〕
【稳固练****br/>1. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下:
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取局部变质的***化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中参加稀盐酸,使其
完全溶解,再参加适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反响的离子方程式 。
〔2〕请用离子方程式解释实验1中滴加***水后溶液变红的原因 。
〔3〕实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象,得出的实验结论是 。
2.某研究性学****小组用如下图的装置进行Na2O2和H2O反响的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是:
(2)将导管q放入水中,反响过程中导管口有气泡冒出,说明:
(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A,可观察到溶液变红,后红色褪去,那么该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二:一是NaOH溶液的浓度过大;二是反响过程中可生成H2O2,H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响,可采取的方法是
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液,某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂,充分振荡并放置约3min,溶液红色无明显改变。后参加少量的溶液后,可看到产生许多小气泡,且溶液红色可迅速褪去。该现象说明: ,产生气泡的反响方程式为
3.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀***参加少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
〔1〕请指出该结论是否合理并说明理由        。
〔2〕请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1: ;
假设2: ;
假设3: 。
②设计实验方案证明你的假设〔不要在答题卡上作答〕
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
……
4.FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。SO3的熔点是℃,沸点是℃。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
FeSO4
〔1〕装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。
〔2〕装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 NaOH、 mol·L-1 BaCl2、 m

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  • 时间2021-07-25