热重分析计算.doc

高三化学热重分析专题训练
（CaＳO４·xH２O)即测定ｘ值。做如下实验:将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为２．7２ g后不再改变。求:
(1）石膏的化学式为＿_______ 　　 　 ；
（2)图像中ＡB段对应化合物的化学式为＿_______ 　　 　 　　.
２。(１）已知CaＣ2O4·H２Ｏ的Ksp　＝　2。34×１0－9,为使步骤Ⅱ溶液中c（C2Ｏ4２—)≤1×1０—5 mｏｌ·L—1，c（Cａ2＋）的范围为ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ。
（２）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取3６。５0ｇ样品加热,样品的固体残留率（)随温度的变化如下图所示.
①３0０℃时残留固体的成分为 ﻩﻩﻩ，９００℃时残留固体的成分为ﻩﻩﻩ 　。
②通过计算求出5０0℃时固体的成分及质量。(写出计算过程）
．80ｇＣuSO4·５H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)：
①试确定200℃时固体物质的化学式_＿_＿＿_＿_＿_＿_＿＿
（要求写出推断过程)；
②取270℃所得样品,于５70℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，,经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______＿__,其存在的最高温度是_＿＿＿＿_＿_＿_＿__。
4．正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式

空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已
知钴的氢氧化物加热至2９０℃时已完全脱水，则100０℃时,
剩余固体的成分为　 　　 　 　　　　 　.（填化学式)
在35０~40０℃范围内，剩余固体的成分为 　 　 　 。(填化学式）.
1。解析：（１）CaSO４·ｘH２OCaSO4＋xH2Ｏ
　 　 1　moｌ x ｍol
　　 　 　　 　 　 　 　　x＝2
（2）AB段表明ＣaSO４·2Ｈ2O在加热过程中失去一部分结晶水。设失去x个水。则有：
CaＳO4·2H2OＣaＳO4·（2-x)H2Ｏ＋xＨ2Ｏ
１ mｏl　 　 　 　 　　　 x moｌ
　　　 ｍoｌ
x＝ 　所以AB段对应化合物的化学式为CaＳO4·H2O。
２。（1）≥×１0—4mol/Ｌ；
（２)①ＣaC２O４；CａＯ;②5０0℃时残留固体的成分为ＣａC2O４和CaCO3的混合物；样品中ＣａC２O4∙Ｈ2Ｏ的物质的量为ｎ（CａC2O４∙Ｈ２O）=36. 50g/146g/　ｍoｌ=０。25moｌ；设混合物中CaC２O4和CaＣO３的的物质的量分别是xmｏl和ymol，根据500℃时固体总质量，可得128ｘ＋100y=36.　５0ｇ×７６。１6%；根据Ｃa元素守恒,可得x+ｙ=0。25。解放出组可得ｘ=，y＝0。１5 。